5..1 硫酸 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

原子结构与元素的性质 硫 酸 任务1：了解硫酸的用途 活动1：说一说硫酸的用途。 任务1：了解工业制硫酸的方法 交流与讨论1：工业上如何制备硫酸？ 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 高温 沸腾炉 接触室 吸收塔 制取SO2 SO2的氧化 SO3的吸收 任务1：了解工业制硫酸的方法 交流与讨论1：工业上如何制备硫酸？ 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 冷 却 空气 任务3：稀硫酸的性质 电离方程式：H2SO4 = 2H++SO42- 交流与讨论2：说一说稀硫酸的化学性质 1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O 3．与金属反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 5．与某些盐反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl +1 0 稀硫酸具有酸的通性 任务4：探究浓硫酸的性质 交流与讨论：浓硫酸有哪些物理性质？如何稀释浓硫酸？ ①无色粘稠的油状液体 ②高沸点（338 ），难挥发 , 密度比水大（1.84g/cm3） ③任意比与水互溶，溶于水时放出大量热 1.浓硫酸的物理性质 稀释浓硫酸： 应将浓硫酸缓慢的注入水中，并不断搅拌散热 在浓硫酸和稀硫酸溶液中所含的微粒主要有哪些？ 稀H2SO4 H+、 SO42﹣ 浓H2SO4 H2SO4 分子（主要） ℃ 活动1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约 3ml 浓硫酸，搅拌，观察现象。 任务4：探究浓硫酸的性质 特性1：吸水性(吸收物质本来就有的水) 干燥与它不反应的气体（中性气体和酸性气体）： H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl 不能干燥碱性或还原性气体：NH3、H2S、HBr、HI 活动1：取 2 g蔗糖（C12H22O11)放入烧杯中，加2~3滴水，再加入约3 ml 浓硫酸， 迅速搅拌，观察现象。 任务4：探究浓硫酸的性质 现象:蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生刺激性气味气体。 思考1：吸水性与脱水性有什么区别？ 蔗糖脱水实验中，大量刺激性气味是什么气体？如何产生？此现象又说明了什么？ 特性2：--脱水性 任务4：探究浓硫酸的性质 特性3：强氧化性 （1）与非金属反应 C + 2H2SO4 (浓) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 任务4：探究浓硫酸的性质 特性3：强氧化性 （2）与金属反应 活动2：铜与浓硫酸作用 任务4：探究浓硫酸的性质 △ Cu+2H2SO4 （浓） == CuSO4+SO2↑+ 2H2O （表现氧化性） （表现酸性） Cu+H2SO4==CuO+SO2 ↑ +H2O △ CuO+H2SO4==CuSO4+H2O d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ a试管中铜丝表面__________________________ b试管中的品红溶液逐渐变为________ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________ 逐渐变黑色，有气泡产生 无色 红色 蓝色 可抽动的铜丝有什么作用？铜丝为何螺旋状？浸有碱液的棉花团有什么作用？ 特性3：强氧化性 任务4：探究浓硫酸的性质 特性3：强氧化性 思考2：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸使Fe、Al钝化 （生成致密的氧化膜） （2）与金属反应 常温时： 加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。 Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生钝化。 任务4：探究浓硫酸的性质 特性3：强氧化性 思考3：浓硫酸为什么不能用于干燥HI、H2S、HBr？ (3)与还原性化合物反应 2KI+2H2SO4（浓）=== I2+SO2 ↑ +K2SO4+2H2O 任务4：探究浓硫酸的性质 思考4：如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？ ①利用物理性质　观察法、 称重法、 溶解法 ②利用吸水性　 放置称重 、加入胆矾中 、加入浓盐酸中 ③利用脱水性　 纸片、火柴梗等 ④利用强氧化性　加入Fe、Cu等（注意反应条件） ⑤ 测pH ...... 任务5：认识常见的硫酸盐 任务6：探究硫酸根离子的检验 活动3: 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各