2023届高考化学二轮专题复习：物质结构与性质选考复习课件32张

物质结构与性质选考复习 1 回眸首考 回归教材 模型建构 教学策略 2023 回眸首考 17.（10分）硅材料在生活中占有重要地位。 请回答： （1）Si(NH2)4分子的空间结构（以Si为中心）名称为 ，分子中氮原子的杂化轨道类型是 。Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是 。 分子的空间结构、 杂化轨道类型 、 结构决定性质类原因分析 四面体 SP3 Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强或Si(NH2)4中Si-N键键能小/Si-N键键长长；产物中气态分子数显著增多（熵增） 新课导入 回眸首考 （3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是 ，该化合物的化学式为 。 （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为： ①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1， 有关这些微粒的叙述，正确的是 。 A.微粒半径：③>①>② B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①② C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D.得电子能力：①>② 微粒半径、电子排布式、 电离能、得电子能力 晶体类型、化学式 AB 共价晶体 SiP2 新课导入 考查内容 17.(1) 分子的空间结构、杂化轨道类型 结构决定性质类原因分析型 17.(2) 电子排布式、电离能、微粒半径、得电子能力 17.(3) 晶体类型、化学式 新课导入 P8 P25 AC 绍兴4月适应性考试 价层电子轨道表示式、杂化方式 原子光谱、电负性、配合物性质、晶胞参数的计算 原因分析型 新课导入 1 2 3 4 1和6、2和5、3和8、4和7 Cu2SnZnSe4 金刚石的晶胞 绍兴4月适应性考试 化学式、晶体结构 新课导入 回眸首考 回归教材 模型建构 教学策略 2023 原子结构模块 回归教材 1、核外电子运动状态和排布规律、原子轨道与电子云。 2、元素周期表与元素周期律（“位”“构”“性”） 3、核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化 新课导入 原子结构模块 回归教材 1.认识原子光谱，电子的跃迁与原子光谱，比较发射光谱、吸收光谱 2.能层、能级、原子轨道的概念与理解 3.比较电子的运动状态、空间运动状态 4.比较：基态原子/离子的电子排布式 简化电子排布式 轨道表示式（电子排布图） 基态原子/离子的价层电子的…… 5.泡利原理、洪特规则、能量最低原理 6.比较：原子/离子半径、电离能（I1）P23、电负性P25的周期性变化及原因分析 I1＜I2＜I3＜……，判断最外层电子数/化合价 7.元素周期表（分区）、周期律（同周期、同主族） 新课导入 分子结构模块 以价层电子对为核心考查原子成键方式、杂化理论、VSEPR（价层电子对互斥理论）模型、空间构型、键角、分子极性； 考查共价键键长、键能及共价键稳定性判定相关内容。 回归教材 新课导入 分子结构模块 回归教材 8.化学键类型、共价键分类 9.键参数（键能、键长、键角及大小比较） 一般：同种类型共价键的键长越小，键能越大，共价键越稳定 新课导入 回归教材 10.配位键（电子式、结构式）、配位能力比较、配位数（信息）、 配合物（结构、性质、实验）、超分子 11.判断分子的空间结构（价层电子对互斥模型、杂化轨道理论） 杂化轨道（只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，分子空间结构判断） 12.比较：极性键与非极性键；极性分子与非极性分子 臭氧是极性分子，臭氧分子中的共价键是极性键。 臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性、但很微弱， 仅是水分子的极性的28%。 由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。P53 分子结构模块 新课导入 回归教材 13.说理：键的极性对化学性质的影响 Q1：常温下，H2O2的pKa1小于H2O的pKa Q2： 新课导入 分子结构模块 回归教材 14.共价分子熔沸点比较、稳定性比较 （1）氢键 （2）分子间作用力 区别：沸点：相对分子质量大、分子的极性大，沸点高 熔点：主要从结构的对称性（对称性好，熔点高）——拓展（信息） 新课导入 回归教材 晶体模块 新课导入 回归教材 晶体模块 15.X射线衍射 区分晶体和非晶体、测定晶体结构 新课导入 回归教材 晶体模块 16.晶体(无数晶胞“无隙并置而成”） 晶体的特征、大晶体