2023届高三高考化学二轮专题复习：无机元素化合物复习无机小流程及无机推断 课件

无机小流程及无机推断 无机元素化合物复习 知识重构 重温经典 模型建构 规范作答 一、无机工艺小流程背景知识 知识重构 （一）原料预处理 1.粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快烧或浸的反应速率、浸出率。 2.灼烧、焙烧、煅烧：除去可燃性杂质、是原料初步转化，便于后续分离。 3.浸出：使矿物原料中的有用组分与杂质选择性地溶解，实现分离。 ①水浸：与水接触反应或溶解，做到初步分离。 ②酸浸：常用硫酸、盐酸、硝酸等，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 ③碱浸：碱溶常用NaOH、氨水、Na2CO3溶液等，使某些元素以含氧酸跟离子或与NH3形成配离子进入溶液。 ④氨浸：用氨水和铵盐溶液与原料接触，是某些金属离子进入溶液。 知识重构 （二）组分转化 1.通过加入化学试剂，借助复分解反应、氧化还原、沉淀转化、配位络合等反应。实现杂质与目标物质的分离。 2.条件控制 ①控制pH：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀，促进水解或抑制水解，调整酸碱性，转化某元素的形式等。 ②控制温度：加快或降低反应（溶解）速率、影响平衡移动，促进水解使胶体转化为沉淀便于元素分离，防止试剂挥发或分解，控制物质溶解度。 知识重构 （三）分离方法 物理方法 过滤 普通过滤 减压过滤 热过滤 倾析法过滤 结晶 变温结晶 常温结晶 蒸发结晶 冷却结晶 盐析 醇析 同离子效应 利用溶解度的差异 固液体系 固固体系 液液体系 萃取和分液 层析法 利用沸点差异 蒸馏 升华 常压蒸馏 减压蒸馏 二、无机推断基础知识 知识重构 (1)有色气体: NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(紫色)、O3(淡蓝色);无色、刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl等。 (2)有色溶液: Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Mn(紫红色)、溴水(橙色)、I2的四氯化碳溶液(紫色)。 常用的定性证据 (3)有色固体: 红色:Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色:Fe(OH)3 黄色:AgI、Ag3PO4 浅黄色:S、FeS2、Na2O2、AgBr 蓝色:Cu(OH)2 黑色固体:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4 、FeS、CuS、Ag2S、PbS 紫黑色:KMnO4、I2 白色:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等 1.特殊的颜色 二、无机推断基础知识 知识重构 (1)有色气体: NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(紫色)、O3(淡蓝色);无色、刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl等。 (2)有色溶液: Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Mn(紫红色)、溴水(橙色)、I2的四氯化碳溶液(紫色)、Cr3+(绿色)、Cr(黄色)、Cr2(橙色)。 常用的定性证据 (3)有色固体: 红色:Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色:Fe(OH)3 黄色:AgI、Ag3PO4 浅黄色:S、FeS2、Na2O2、AgBr 蓝色:Cu(OH)2 黑色固体:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4 、FeS、CuS、Ag2S、PbS 紫黑色:KMnO4、I2 白色:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等 1.特殊的颜色 知识重构 2.特殊反应现象 (1)焰色试验:Na(黄色)、K(紫色)。 (2)使品红溶液褪色的物质: SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐,氯水,过氧化钠,过氧化氢,活性炭等。 (3)白色沉淀[Fe(OH)2] 红褐色沉淀[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)。 (4)在空气中极易由无色变为红棕色:NO。 (5)气体燃烧火焰呈苍白色:H2在Cl2中燃烧。 在空气中点燃火焰呈蓝色:CO、H2、CH4。 (6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3。 知识重构 2.特殊反应现象 (7)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。 (8)加碱产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe2+。 (9)加苯酚显紫色或加SCN-显红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+。 (10)遇BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是S、Ag+、S。 (11)遇盐酸生成沉淀,可能是S2、Ag+、Si、Al。 (12)遇硫酸生成沉淀,可能是Ba2+、Ca2+、S2、Si、Al。 知识重构 3.常见的配离子（配合物） 中心原子或离子：（有空轨道