2023届高考化学二轮专题复习：化学核心观念 课件22张

粒子 膜 丝 管 纳米 宏观 (看得见的物体) 微观 (原子、分子) 介观 (纳米材料) 理解：主线——原子→“分子”→“分子”聚集体（化学1，P.9） 基础——化学键、“分子”间作用力 核心——（原子、分子、晶体）结构-性质（热、力、电、光、磁等性质） 微粒 化学是一门从原子、离子和分子等角度来研究物质的组成、结构和性质，合成新的物质。 一、微粒观 原子 原子核 电子 离子→离子化合物(化学式) 分子→共价分子(分子式) 物质 1、物质的组成 2、核外电子的周期性排布 稳定结构 不稳定结构 微观结构→原子核与电子的作用力→失电子难易程度→金属性强弱 →得电子难易程度→非金属性强弱 微观结构 宏观性质 已知结构时 例1：Na、Na+分别具有怎样的性质 例2：Na、Mg、Al的金属性强弱(还原性) 例3：Na(Na+)、Fe(Fe2O3)的冶炼方法的选择 M - ne- → Mn+ 发生氧化反应 Mn+ + ne- →M 发生还原反应 决定 反映(推测) 已知性质时 例4：NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱我们可以得出结论 例5：2F2 +2H2O =4HF+O2↑我们可以得出结论 3、微粒的表征1 元素——原子——核素 C C 14C 化学式——分子式————离子 NaCl SiO2 H2O2、C6H12O6 Na+、Cl- 结构式——结构简式——分子式 CH3CH2CH2CH3 C4H10 不稳定 稳定 得、失电子 共用电子对 阴离子 阳离子 离子化合物 非极性共价键：H-H、O=O、N≡N 极性共价键：ICl、SOCl2 共价键 4、微粒的表征2——电子式 二、微粒间作用力 问题2：氯化钠在哪些情况下会导电？ 什么是熔点？(从状态变化的角度进行分析) 熔化时克服的作用力有哪些？举例说明 问题1：氯化钠能不能导电？为什么？ 问题3：冰熔化时克服的作用力有哪些？ 熔化 问题4：氨气与水的熔点哪个高？为什么？ 水与硫化氢哪个熔点更高？为什么？ 水与硫化氢的稳定性哪个好？为什么 问题5：氨气为什么极易溶于水？ 联氨(N2H4)能否溶于水，为什么？ CH3—CH—COOH — NH2 氨基酸( )能不能溶于水？为什么 表征微粒结构 认识微观本质 建立宏微关系 应用微粒观念 感知微粒存在 学生结构认知观念进阶 原子→“分子”→“分子”聚集体 化学键 分子间力 原子结构、分子（晶体）结构 离子键、共价键（原子轨道视角）、氢键、范德华力、有机物成键特点与结构特征 原子结构与元素性质、元素周期律、化学键与能量变化及反应剧烈程度、官能团与有机化合物的性质、分子结构与性质、晶体结构与性质 化学反应与热能、催化剂与活化能、有机物的结构与性质（官能团、化学键视角） 22.01 21.01 GaF3是离子晶体，熔化时克服离子键；剩下两个为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，离子键强于分子间作用力。 AlF是原子晶体，熔化时克服共价键；剩下为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，共价键强于分子间作用力。 二、转化观——宏观性质 1、结构决定性质 2、族的概念：相似性与递变性相结合 N： NH3——N2O5——HNO3 P： PH3——P2O5——H3PO4 3、性质的迁移 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO3=? 2Na2SO4+O2 2Na2O2+2SO2=? 2Na2SO4 例：下列“类比”结果正确的是 A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS B.Al能溶于NaOH溶液，则Fe 也能溶于NaOH溶液 C. Na能与H2O发生反应，Rb (与Na同主族）也能与H2O发 生反应 D．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高 C 回归基础 知识整理 突破口1：特征颜色 有色固体（沉淀）: 有色溶液: Cu2+、Fe2+ 、 Fe3+ 、 MnO4-、Fe3+遇SCN-…… 有色气体: Cl2 、 Br2(蒸气) 、 I2…… 白色 黑色 红色 蓝色