2023届高考化学二轮专题复习：从计算中领悟——说说碳酸氢钠溶液 课件23张

从计算中领悟——说说NaHCO3溶液 1 20多年前的一堂课 课题：讨论NaHCO3和Na2CO3溶液中粒子浓度大小和等量关系 我头脑中产生的疑惑： 过程(1)与过程(2)应该是相互促进的两个过程，会造成H2CO3和CO32－的浓度增大 NaHCO3=Na++HCO3－ (1)HCO3－== H++CO32－ (2)HCO3－+H2O == H2CO3+OH－ 浙江省绍兴市越州中学 通过对不同类型有机反应中选用不同溴单质作试剂的研讨，说明反应试剂状态、浓度对反应的影响。 20多年前的一堂课(NaHCO3溶液中的离子热力学行为) (1)c(H+)×c(OH－)=Kw——水的电离平衡(2)c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)——电荷守恒(3)c(Na+)=c(HCO3－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)——物料守恒(4)c(H+)×c(HCO3－)/c(H2CO3)=K1——碳酸一级电离平衡(5)c(H+)×c(CO32－)/c(HCO3－)=K2——碳酸二级电离平衡(6)c(Na+)=0.1mol/L(已知条件——NaHCO3溶液浓度) 未知数：碳酸根离子, 氢氧根离子, 碳酸氢根离子, 氢离子, 碳酸分子, 钠离子 浙江省绍兴市越州中学 通过对不同类型有机反应中选用不同溴单质作试剂的研讨，说明反应试剂状态、浓度对反应的影响。 NaHCO3溶液中粒子浓度大小比较结果 浙江省绍兴市越州中学 通过对不同类型有机反应中选用不同溴单质作试剂的研讨，说明反应试剂状态、浓度对反应的影响。 分析化学中有关酸式盐pH计算方法 浙江省绍兴市越州中学 通过对不同类型有机反应中选用不同溴单质作试剂的研讨，说明反应试剂状态、浓度对反应的影响。 浓度(mol/L) 碳酸根粒子浓度(mol/L) pC 0.000001 8.61476E-10 9.0648 0.00001 2.49666E-08 7.6026 0.0001 6.63381E-07 6.1782 0.001 1.02714E-05 4.9884 0.01 0.000110668 3.9560 0.1 0.00111569 2.9525 0.2 0.00223239 2.6512 0.3 0.00334909 2.4751 0.4 0.0044658 2.3501 0.5 0.0055825 2.2532 1.0 0.011166 1.9521 已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 NaHCO3溶液能否与CaCl2溶液反应 浙江省绍兴市越州中学 通过对不同类型有机反应中选用不同溴单质作试剂的研讨，说明反应试剂状态、浓度对反应的影响。 预测NaHCO3溶液常温是否分解 浓度(mol/L) 碳酸分子浓度(mol/L) pC 0.000001 1.1767E-07 6.9293 0.00001 4.71919E-07 6.3261 0.0001 1.86835E-06 5.7285 0.001 1.21389E-05 4.9158 0.01 0.000112681 3.9481 0.1 0.00111772 2.9517 0.2 0.00223442 2.6508 0.3 0.00335112 2.4748 0.4 0.00446783 2.3499 0.5 0.00558453 2.2530 1.0 0.011168 1.9520 CO2在水中的气液相平衡 气液相平衡：气体与液体接触，气体溶解在液体中，造成一定的溶解度，同时溶于液体中的气体，作为溶质必然产生一定的分压。当溶质产生的分压和气相中该气体的分压相等时，达到气液平衡。对于大多数气体的稀溶液，气液间的平衡关系满足Henry定律(在等温等压下，某种挥发性溶质在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比)。即在一定温度下，溶液中溶解CO2的总浓度取决于与其平衡时CO2分压P(CO2)，根据Henry定律下列关系恒成立： c(H2CO3) = KH×P(CO2) 依据空气中CO2的体积分数约为0.03%(P(CO2)≈10－3.5)，计算c(H2CO3) =1.02×10－5与雨水中碳酸浓度约为1.42×10－5接近。 浙江省绍兴市越州中学 通过对不同类型有机反应中选用不同溴单质作试剂的研讨，说明反应试剂状态、浓度对反应的影响。 NaHCO3溶液常温分解热力学计算 浙江省绍兴市越州中学 通过对不同类型有机反应中选用不同溴单质作试剂的研讨，说明反应试剂状态、浓度对反应的影响。 NaHCO3溶液常温分解热力学计算 浙江省绍兴市越州中学 通过对不同类型有机反应中选用不同溴单质作试剂的研讨，说明