第三章《晶体结构与性质》检测题2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．金属键具有方向性与饱和性 B．描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论” C．金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子 D．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在 2．下列对实验事实或物质用途的解释错误的是 实验事实或物质用途 解释 A 室温下，将50mLCH3COOH与50mL苯混合，混合溶液体积为101mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键 B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂NH3中H－N键需要吸收能量 C 氮化铝(AlN)强度高、耐热性好(熔点高于2200℃)，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料 AlN是共价晶体 D 配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4加热时首先失去的组分是H2O H2O通过配位键与Cu2+结合，其结合能力比NH3与Cu2+的结合能力弱 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法错误的是 A．和中的原子的杂化方式相同 B．和分子中均含有孤电子对，且提供孤电子对的能力强于 C．基态Cr原子有6个未成对电子 D．向1mol配合物中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀 4．氧炔焰可用于焊接和切割金属，可利用反应制备。下列说法正确的是 A．只含离子键 B．的空间构型为直线形 C．中C元素的化合价为 D．的电子式为 5．下列说法中，正确的是(　　) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 6．下列反应及其离子方程式不正确的是 A．溶液中滴加适量氨水： B．溶液中加入溶液： C．氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色()与蓝色()的互补色，可表示为 D．溶液中滴加过量溴水： 7．下列说法不正确的是 A．在CH2=CH-C≡N分子中含6个σ键，3个π键 B．在冰中存在的化学键类型有共价键和氢键 C．H3O+、 NH、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键 D．在KCl、NaCl、CsCl中NaCl的熔点最高 8．根据下列几种物质的熔点和沸点数据判断，下列有关说法错误的是 物质 单质B 熔点/℃ 190 2300 沸点/℃ 182.7 57.6 2500 注：熔点在条件下测定。 A．是分子晶体 B．单质B是共价晶体 C．加热能升华 D．单质B和晶体类型相同 9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是 A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140~145pm，所以C60的熔点高于金刚石 D．CH4和P4都为正四面体形，CH4中键角为109°28ˊ，P4中键角也为109°28ˊ 10．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价电子排布式是 D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H 11．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该合金储氢后晶体的化学式为Fe2MgH2 B．该晶胞中Fe的配位数为4 C．该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个 D．储氢后晶体的密度为g·cm-3 12．下列有关说法正确的是 A．CO的空间构型为三角锥形 B．SO2与SO3中硫原子的杂化轨道类型均是sp2 C．SO2的键角比SO3的大 D．1mol [Cu(H2O)4]2+中含有8mol σ键 13．砷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为，下列说法中正确的是 A．砷化硼的化学式为 B．砷化硼晶胞中，的配位数是4 C．砷化硼晶胞中，原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 14．已知硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm(晶胞棱边夹角均为90°)，密度为ρg·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．硒化铬的化学式为Cr2Se B．每个Cr原子周围有6个等距离的Cr原子 C．每个Se原子都位于由4个Cr原子组成的正四面体的中心 D．用a、ρ和NA表示b的表达式为 15．下列说法正确的是 A．CH4分子的球棍模型 B．SO2是由极性键构成的非极性分子 C．HClO分子中既有σ键又有π键 D．[