第二章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 2．下列图示或化学用语表示不正确的是 A．的空间结构模型 B．的模型 C．基态的价层电子的轨道表示式 D．轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质均易溶于水，但其纯物质分子间不能形成氢键的是 A．HCHO B．CH3OH C．CH3COOH D．HF 4．下列说法中正确的是（   ） ①离子化合物中可能有共价键 ②固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 ③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键 ④稳定性：，沸点： ⑤和溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A．①②⑥ B．①③④⑥ C．只有①⑥ D．①④⑤ 5．常温下三氧化硫以液态(SO3)3聚合存在，气化时以SO3存在。已知SO3分子结构是平面三角型。有关说法正确的是（    ） A．由液态变气态是物理变化 B．SO3属于弱电解质 C．SO3含有极性键 D．SO3是极性分子 6．一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。下列说法正确的是 A．非金属性 B．X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂 C．X的氢化物可与Z的单质发生反应 D．Y在该化合物中有两种不同价态 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱 B．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X C．该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角 D．X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等 8．碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：C>N B．水分解过程中，H2O2作催化剂 C．两种纳米材料均属于共价化合物 D．若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应 9．X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是（    ） A．基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同 B．M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子 C．M与X2Z两种分子中心原子杂化类型相同 D．酸性：XWZ3＞X2YZ3，所以非金属性：W＞Y 10．在熔融状态下能导电的化合物是 A．SO3 B．MgCl2 C．CH3COOH D．Mg-Al合金 11．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高 B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 C．H2O 的熔点、沸点高于 H2S，是由于 H2O 分子之间可以形成氢键 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 12．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法正确的是 A．分子中N、O、P原子的第一电离能最大的是O B．分子中含有4个手性碳原子 C．分子中存在σ键、π键，但没有大π键 D．分子中的O-H键的键能大于N-H键的键能 13．下列有关叙述正确的是 A．键长越短、键角越大，表明共价键越稳定 B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度 C．同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 D．核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱 14．有机物①异戊烷②正戊烷③丙烷④新戊烷⑤异丁烷⑥乙醇的沸点由高到低的顺序为 A．①②③④⑤⑥ B．⑥②③④⑤① C．⑥②①④⑤③ D．⑥④⑤②①③ 15．是有刺激性臭味的无色气体，与水反应生成和，下列说法错误的是 A．一定条件下可与结合形成 B．离子为正四面体结构 C．键键长小于键键长 D．和中B原子都是杂化 二、填空题 16．氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。请回答下列问题： (1)科学家目前合成了分子，其结构如图所示。分子中氮原子的杂化轨道类型是_______，键角为_______；分