第2章 化学键 化学反应规律 测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．一定条件下，在一容积为2L的密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是 A．增加C的物质的量可以加快该反应的速率 B．压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快 C．升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率 2．下列说法正确的是 A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关 B．放热反应的发生无需任何条件 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化 3．废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是 A．“溶解”过程中发生的反应有 B．与锌粉反应的离子主要是和 C．过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌 4．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>W C．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W 5．下列说法不正确的是 A．在浓度较低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移 B．在K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向CrO，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，是平衡移动的结果 C．蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明Cu(H2O)转化为[CuCl4]2-为吸热反应 D．将装有NO2和N2O4的密闭容器置于冷水中，一段时间后容器内分子数减少 6．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是 A．把块状矿石碾成粉末 B．减小体系压强 C．减小O2的浓度 D．降低体系的温度 7．从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0在室温下能自发进行 这是一个熵增的反应 B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大 该反应是吸热反应 D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是（ ） A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023 B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3) 9．a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a的一种核素可用于测定文物的年代，b是地壳中含量最多的元素，b和c可形成阴阳离子个数比都是1：2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，d的最外层电子数等于b和c最外层电子数之和。下列判断正确的是 A．简单离子半径大小关系：d>b>c B．非金属性强弱：d>c>b>a C．甲和乙所含的化学键类型相同 D．d的氧化物对应的水化物的酸性一定强于a的氧化物对应的水化物的酸性 10．过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法不正确的是 A．过碳酸钠具有强氧化性 B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解 C．在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降 D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·3H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3 + 3NaHSO4 +3H2O 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．11.2 L三氧化硫分子数为0.5NA B．1 mol 所含质子数为10NA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．标准状况下，64 g SO2与足量的O2充分反应后得到NA个SO3分子 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．—CHO的电子式： B．乙炔的球棍模型： C．2—甲基—1，3—丁二烯的键线式： D．邻硝基甲苯的结构简式： 13．下列实验方案不能达到实验目的的是 编号 实验目