第十章 课时作业(36) 化学综合实验题探究（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

课时作业(三十六)　化学综合实验题探究 一、选择题(本题包括4小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2023·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3＋与SCN－的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 D　解析：往FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A错误；溶液变成血红色的原因：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，与SO和K＋无关，B错误；铁离子可能先与单质铁反应生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；向废水中滴加饱和FeCl3溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。 2．(2021·江苏卷，3)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O D　解析：碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反应得到硫酸铜，B正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。 3．(2022·绍兴诊断性考试)下列方案设计、现象和结论不正确的是(　　) 目的 方案设计 现象和结论 A 比较镁元素与铝元素的金属性强弱 取MgCl2溶液与AlCl3溶液于试管，分别加入足量NaOH溶液，观察现象 观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解，证明镁元素的金属性更强 B 证明甲烷与氯气光照条件下发生反应 取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，用试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察现象 观察到试管中的液面上升，则证明甲烷与氯气发生了反应 C 探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象 溶液由黄色变为橙红色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动 D 探究简单离子与配离子的区别 分别向两支盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴同浓度的FeCl3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，再分别滴加2滴KSCN溶液，观察现象 盛有氯化铁溶液的试管中出现红色，另一支试管中无明显现象，证明K3[Fe(CN)6]溶液中不存在Fe3＋ B　解析：取氯化镁与氯化铝溶液于试管中，分别加入足量氢氧化钠溶液，观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越弱，则镁元素的金属性强于铝元素，故A正确；试管中氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气会使气体体积减小，试管中的液面上升，则取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，用试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察到试管中的液面上升不能证明甲烷与氯气发生了反应，故B错误；向K2CrO4溶液中缓慢滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙红色，说明增大氢离子浓度，溶液中的平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向生成Cr2O的方向移动，故C正确；分别向两支盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴同浓度氯化铁溶液和铁氰化钾溶液，再分别滴加2滴KSCN溶液，盛有氯化铁溶液的试管中出现红色，另一支试管中无明显现象，证明K3[Fe(CN)6]溶液中不存在Fe3＋，故D正确。 4．(2022·山东日照一模)根据下列操作和现象所得到的结论错误的是(　　) 操作和现象 结论 A 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 该气体产物具有还原性 B 将熔融态硫酸(纯硫酸)放入电解池，检测发现纯硫酸不导电 硫酸是共价化合物 C 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的FeS和CuS固体，FeS溶解而CuS不溶解 Ksp(CuS)> Ksp(FeS) D 向某有机物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，溶液由浅绿色变