第八章 水溶液中的离子反应与平衡 章末综合测评(八)（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

章末综合测评(八)　水溶液中的离子反应与平衡 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2021·山东枣庄期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是(　　) A．将纯水加热至较高温度，水的pH减小：H2OH＋ ＋OH－　ΔH＞0 B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋ 3H＋ C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋ 2OH－(aq) D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO=== CaCO3 D　解析：纯水加热至较高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)均增大，水的pH减小，A正确；明矾溶于水电离产生Al3＋，Al3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体，起到净水作用，B正确；向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明Mg(OH)2部分溶解生成OH－和Mg2＋，存在沉淀溶解平衡，C正确；用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，发生反应：CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq)，D错误。 2．(2022·北京顺义区模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　) 酸 CH3COOH HClO HCN 电离常数Ka 1.75×10－5 4.0×10－8 6.2×10－10 A．三种酸的强弱关系：HCN＞HClO＞CH3COOH B．反应CH3COOH＋CN－===CH3COO－＋HCN能够发生 C．等浓度的盐溶液碱性强弱关系为CH3COONa＞NaClO＞NaCN D．等物质的量浓度的HCN溶液和CH3COOH溶液比较c(H＋)，前者＞后者 B　解析：由表格可知，相同温度下，电离平衡常数HCN＜HClO＜CH3COOH，故酸性HCN＜HClO＜CH3COOH，A错误；醋酸酸性强于HCN，故反应CH3COOH＋CN－===CH3COO－＋HCN能够发生，B正确；酸性HCN＜HClO＜CH3COOH，水解能力CN－＞ClO－＞CH3COO－，碱性CH3COONa＜NaClO＜NaCN，C错误；醋酸酸性强于HCN，等物质的量浓度的HCN溶液和CH3COOH溶液比较c(H＋)，前者＜后者，D错误。 3．(2022 ·湖南衡阳模拟)常温下，下列溶液有关粒子物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(Fe2＋) B．将100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(CO) C．pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO) C　解析：由化学式可知硫酸根离子浓度最大，亚铁离子、铵根离子均水解显酸性，且水解程度不大，则(NH4)2Fe(SO4)2溶液存在c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)，A错误；等体积等浓度的Na2CO3与HCl反应，但开始时盐酸过量，反应生成NaCl、CO2和H2O，最终得到的溶液中的溶质为物质的量比为1∶2的Na2CO3、NaCl，则存在c(HCO)＜c(CO)，B错误；pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液，醋酸浓度大，反应后溶液含醋酸钠、醋酸，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则存在c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；由元素质量守恒可知c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝c(Na＋)，由电荷守恒可知c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可知c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)，D错误。 4．(2022·广州梅县一模)测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH变化数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀较多。则下列说法错误的是(　　) A．Na2SO3溶液显碱性的主要原因是SO＋H2OHSO＋OH－ B．①→③的过程中，温度升高加快了SO的氧化反应速率 C．④时刻溶液的pH比①时刻溶液的pH小，是因为④时刻溶液SO的浓度比①时刻小 D．①时刻白色沉淀为亚硫酸钡，④时刻沉淀为硫酸钡 D