第八章 课时作业(28) 盐类的水解（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

课时作业(二十八)　盐类的水解 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2021·浙江1月选考，17)25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol/L、0.10 mol/L的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5mol D　解析：NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，0.010 mol/L、0.10 mol/L的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4 mol/L，碳酸根离子水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4 mol/L，其物质的量为0.1 L×1×10－4 mol/L＝1×10－5 mol，D正确。 2．(2020·北京卷，11)室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液，下列判断正确的是(　　) A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C　解析：CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在元素质量守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol或c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1。1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH的物质的量为0.1 mol，CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，A错误；加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO－的浓度增大，根据同离子效应，会抑制CH3COOH的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，B错误；1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH的物质的量为0.1 mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在元素质量守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，CH3COOH是弱电解质，化学式不能拆写，则离子方程式为CO＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，D错误。 3．(2022·湖南省雅礼中学检测)10 ℃时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化： 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷 却至50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 下列判断正确的是(　　) A．50 ℃时，c(OH－)＝1×10－5.2 mol/L B．30 ℃时，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO) C．升高温度，增大 D．将NaHCO3溶液蒸干，得到NaOH固体 C　解析：50 ℃时Kw＞1×10－14，溶液的pH＝8.8，此时c(OH－)＞1×10－5.2 mol/L，A错误；30 ℃时，NaHCO3溶液中，据元素质量守恒可得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，B错误；升高温度，HCO的水解程度增大，c(HCO)减小，则增大，C正确；将NaHCO3溶液蒸干，发生分解，得到Na2CO3固体，D错误。 4．(2022·浙江嘉兴模拟)常温下用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2A溶液，已知Ka1＝1.0 ×10－4，Ka2＝1.0 ×10－8。下列说法不正确的是(　　) A．V(NaOH)＝0.00 mL时，pH ≈ 2.5 B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(A2－)＞c(H2A) C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)－c(H＋)＝c(H2A)＋c(HA－) D．溶液呈中性时：V(NaOH)＜20.00 mL，c(Na＋)＞2c(A2－) C　解析：V(NaOH)＝0.00 mL时，该溶液为0.100 0 mol·L－1 H2A溶