第二章 课时作业(5) 离子共存 离子的检验与推断（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

课时作业(五)　离子共存　离子的检验与推断 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2022·湖南株洲第一次质检)常温下，无色溶液中能大量共存的离子是(　　) A．Ba2＋、MnO、K＋、Cl－ B．OH－、Na＋、Al3＋、SO C．H＋、 NO、CO、K＋ D．SO 、Mg2＋、Br－、NH D　解析：题意是无色溶液，MnO有颜色，A错误； OH－和Al3＋发生反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，B错误；H＋和CO会发生反应生成二氧化碳和水，不能共存，C错误；常温下，无色溶液中这些离子之间不反应，可以大量共存，D正确。 2．(2022·湖南省长郡中学调研)某溶液中含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A．K＋ B．I－ C．SO D．CO A　解析：取样，滴加KSCN溶液后显红色，则该溶液中含有Fe3＋；由于Fe3＋与I－发生氧化还原反应，与CO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，则该溶液中不含CO、I－。溶液呈电中性，必定含有阴离子，则一定含有SO，不能判断是否含K＋，要利用焰色试验进一步检验。 3．(2022·广东韶关一模)下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中可能大量存在：K＋、NH、NO、CO B．用SO2水溶液吸收Br2：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ C．pH＝13的溶液中可能大量存在：NH、NO、K＋、SO D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B　解析：0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋和CO发生相互促进的水解反应，则Cu2＋和CO不能大量共存，A错误；SO2具有较强还原性、Br2具有较强氧化性，SO2水溶液与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸而达到吸收溴的目的，B正确；pH＝13的溶液呈强碱性，在碱性环境下铵根离子不能大量存在，C错误；氢氧化铁和碘化氢溶液除发生反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O外，Fe3＋与I－还会发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，D错误。 4．(2022·浙江Z20考试)下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 目的 方案设计 现象和结论 A 测定常温下某NaOH溶液的pH 用胶头滴管将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 测得pH为13 B 探究苯酚和溴水的反应 取5 mL 10%苯酚的水溶液于试管中，滴加2～3滴稀溴水 未观察到产生白色沉淀，说明苯酚不能与溴水反应 C 探究氯水能否漂白硫氰化铁溶液 往2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的氯水 FeCl3溶液先变红色，后褪色，说明氯水能漂白硫氰化铁溶液 D 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 在相同条件下向一支试管中加入2 mL 5% H2O2溶液和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2溶液和1 mL FeCl3溶液 可观察到后者产生气泡速度更快，说明FeCl3可加快H2O2分解速率 D　解析：测定溶液的pH，应该将待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照，试纸不能事先润湿，A错误；三溴苯酚溶于苯酚，反应时一般需要溴水过量，故探究苯酚和溴水的反应时应该用浓溴水，B错误；后褪色也可能是氯水将SCN－氧化成其它粒子，因此不能说明氯水能漂白硫氰化铁溶液，C错误；在相同条件下向一支试管中加入2 mL 5% H2O2溶液和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2溶液和1 mL FeCl3溶液，若观察到后者产生气泡速度更快，说明FeCl3可加快H2O2分解速率，D正确。 5．(2022·山东临沂一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．“84”消毒液中：SiO、CO、Na＋、K＋ B．＝10－12 的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：HCO、NH、SO、Fe3＋ D．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、S2O A　解析：“84”消毒液的主要成分是NaClO，溶液呈碱性，SiO、CO、Na＋、K＋四种离子不反应，可以大量共存，A正确；常温下，＝10－12 的溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，溶液呈强碱性，NH与OH－生成NH3·H2O而不能大量共存，B错误；在NaAlO2溶液中含大量AlO，HCO与AlO、Fe3＋发生反应而不能大量共存，C错误；pH＝1的溶液呈强酸性，S2O与H＋发生反应：S2O＋2H＋=