第二章 课时作业(4) 离子反应 离子方程式（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

课时作业(四)　离子反应　离子方程式 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2022·湖北新高考协作体联考)某学生利用如右图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　) A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明乙醇溶液是非电解质 B．闭合开关K后，往溶液中通入氨气，随着气体通入，电流计示数增大，故氨气是电解质 C．闭合开关K后，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转 D．取用蔗糖溶液替换乙醇溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质 D　解析：乙醇溶液是乙醇和水的混合物，不是非电解质，A错误；通入氨气，溶液导电能力增强，其原因是NH3和水生成电解质NH3·H2O，电离产生离子浓度增大，NH3本身不能电离，故NH3是非电解质，B错误；加入NaCl固体，溶于水并发生电离，离子浓度增大，导电能力增强，电流计指针发生偏转，C错误；用蔗糖溶液替换乙醇溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖不能电离，故蔗糖是非电解质，D正确。 2．(2022·山东烟台期末)下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ B．“84”消毒液(有效成分：NaClO)和“洁厕灵”(主要成分：盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O B　解析：碳酸氢钙易溶于水，要用离子符号表示，应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，A错误；“84”消毒液和“洁厕灵”混合时发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式符合反应事实及守恒规律，B正确；SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，应为SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO，C错误；漏写NH与OH－发生的反应，应为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D错误。 3．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ D　解析：盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此Na2CO3溶液中通入过量SO2发生反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。 4．(2023·浙江宁波第一学期模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．用FeS除去废水中的Hg2＋：FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋ B．用CH3COOH溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－＋ClO－＋2H＋===S↓＋Cl－＋H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应： A　解析：HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2＋，A正确；CH3COOH是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，B错误；Na2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H＋，正确的离子方程式为S2－＋ClO－＋H2O===S↓＋Cl－＋2OH－，C错误；谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为 －OOC(CH2)2CNH2HCOO－＋2H2O，D错误。 5．(2021·福建卷，6)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　) A．0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO B．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．0.1 m