第二章 课时作业(7) 氧化还原反应方程式的配平及计算（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

课时作业(七)　氧化还原反应方程式的配平及计算 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2022·浙江金华一中高三质检)已知酸性：H2CO3>HClO>HCO>Al(OH)3，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。[AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓]下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述正确的是(　　) A．向含有相等物质的量的HCO、ClO－、CO、AlO溶液中，逐滴加入盐酸，反应由前到后顺序为HCO、ClO－、CO、AlO B．向含有0.4 mol FeI2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2I－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋I2 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO D．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式：AlO＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋HCO C　解析：酸性：H2CO3>HClO>HCO>Al(OH)3，则电离出氢离子的能力：H2CO3>HClO>HCO>Al(OH)3，则结合氢离子能力：HCO<ClO－<CO<AlO，因此向含有相等物质的量的HCO、ClO－、CO、AlO溶液中，逐滴加入盐酸，反应的顺序为 AlO、CO、ClO－、HCO，A错误；氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，Cl2能氧化Fe2＋、I－，还原性：Fe2＋<I－，氯气先氧化I－，若氯气有剩余，剩余的氯气再氧化Fe2＋，0.4 mol FeI2的溶液中含0.4 mol Fe2＋，0.8 mol I－，根据Cl2＋2I－===I2＋2Cl－可知0.8 mol I－完全反应消耗0.4 mol Cl2，而氯气只有0.3 mol Cl2，因此只发生Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，B错误；酸性：H2CO3>HClO>HCO，根据较强酸制较弱酸原则可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，C正确；酸性：HCO>Al(OH)3，因此向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO，D错误。 2．(2022·河南漯河检测)已知某强氧化剂RO(OH)中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3 mol RO(OH)至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是(　　) A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2 B　解析：设RO(OH)中的R的化合价从＋5价还原(降低)至x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，根据氧化还原反应中的得失电子守恒可得：2.4×10－3 mol×(5－x)＝60×0.1×10－3 mol×(6－4)，解得x＝0。 3．(2022·山东菏泽联考)已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是(　　) A．氧气是还原产物 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1 C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2 D．若生成4.48 L(标准状况下)O2，则反应转移0.8 mol电子 C　解析：NaClO溶液与Ag反应生成AgCl、NaOH和O2，O元素由－2价升高到0价，则O2是氧化产物，A错误；还原剂是Ag和H2O，氧化剂是NaClO，据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶2，B错误；据得失电子守恒、原子守恒配平：4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑，则水的化学计量数为2，C正确；生成标准状况下的4.48 L O2(即0.2 mol)时，转移电子1.6 mol，D错误。 4．(2022·河北沧州第一次质检)某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、OH－、N2、Cl－几种微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应中Cl－为氧化产物 B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．反应后溶液的碱性增强 D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3 B　解析：由图可知，n(ClO－)逐渐减小，n(N2)逐渐增大，则ClO－是反应物，N2是生成物。ClO－发生还原反应生成Cl－，则Cl－是还原产物，A错误；NH是还原剂，N2是氧化产物，N元素由－3价升高到0价，则消耗1 mol NH时转移3 mol 电子，B正确；由上述分析，结合守恒规律写出离子方程式：3ClO－＋2NH＋2OH－===N2↑＋3Cl－＋5H2O，反应消耗OH－，溶液的碱性减弱，C错误；结合得失电子守恒可知，氧化剂(ClO－)与还原剂(NH)的物质的量之比为3∶2