第十章 微专题35 化学实验操作的规范性描述（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

　 常见气体的制备原理及方法 1．气体发生装置 (1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因素来设计气体发生装置。 (2)气体发生装置的基本类型 制取装置 气体 反应原理 固＋固气 O2 2KClO32KCl＋3O2↑ NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 固＋液气 Cl2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O HCl NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ 固(块状) ＋液―→气 H2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 固＋液―→气 O2、H2、 CO2、 NH3、 Cl2、SO2 O2：H2O2与MnO2 H2：Zn与稀硫酸 CO2：CaCO3与稀盐酸 NH3：浓氨水与CaO Cl2：浓盐酸与KMnO4 SO2：亚硫酸钠与浓硫酸 2.气体的净化(干燥)装置 (1)设计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。 (2)除杂装置基本类型 装置 示意 图 适用 范围 试剂与杂质气体反应，与主要气体不反应；装置③可用固体吸收还原性或氧化性杂质气体 杂质气体被冷却后变为液体或固体，主要气体不发生变化 3．常见气体的收集方法 气体的收集方法与其水溶性、气体与空气的相对密度大小有关，常见方法有： 4．尾气处理装置的选择 a用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体，如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。 b用于收集少量气体。 c、d用于吸收极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少。 e用于处理难以吸收的可燃性气体，如H2、CO等。 [微辨析1]　练一练 (2022·北京通州区期末)实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是(　　) A．制Cl2：浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸 B．制CO2：稀盐酸、CaCO3、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．制H2：稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液 D．制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸 B　解析：浓盐酸与MnO2在常温下不能制取Cl2，缺少酒精灯，A错误；稀盐酸与CaCO3反应制取CO2，利用饱和NaHCO3溶液除去挥发出的HCl，用浓硫酸干燥CO2，B正确；稀硫酸与锌粒反应制取H2，要最后通过盛有浓硫酸的试管干燥H2，无需酸性KMnO4溶液，C错误；铜与浓硫酸在常温下不能发生反应，需进行加热制取SO2，D错误。 物质分离及提纯的常用物理方法 1．物质分离和提纯的区别 2．物质分离、提纯的常用装置 (1)过滤 适用 范围 适用于不溶性固体与液体的分离 注意 事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸上缘低于漏斗口 液面低于滤纸上缘 三靠 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒轻靠三层滤纸处 漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 (2)蒸发 适用 范围 适用于溶解度随温度变化不大的物质，对于溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法 注意 事项 玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热暴沸而飞溅 停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 (3)萃取和分液 适用 范围 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 分液：分离两种互不相溶且易分层的液体混合物 注意 事项 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大 萃取剂与原溶剂不反应、不相溶 萃取剂与溶质不反应 常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏(分馏) (4)蒸馏（分馏） 适用 范围 分离沸点相差较大且互溶的液体混合物 注意 事项 温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处 蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片以防止暴沸 冷凝管水应从下口流进，上口流出 (5)升华 适用 范围 分离某种组分易升华的固体混合物，属于物理变化 注意 事项 如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离 (6)洗气 适用范围 除去气体中的可溶性杂质气体 注意事项 长导管进气，短导管出气 [微辨析2]　判一判 (1)(2020·浙江7月选考，11)萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出(×)