第十章 第2讲 物质的制备及分离提纯（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

微专题35　化学实验操作的规范性描述 题　　型 填空题 考查内容 在高考综合实验题中考查物质的分离提纯、沉淀的洗涤、离子的检验、滴定终点的判断等，侧重考查实验操作的规范性描述，考查化学实验基本技能 (2020· 天津卷，15，节选)为测定CuSO4溶液的浓度，设计了如下实验方案： 实验原理： CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 实验步骤： (1)判断SO沉淀完全的操作为________________________________。 (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为________。 (3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______。 (4)固体质量为w g，则c(CuSO4)＝____________ mol·L－1。 (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)________(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 [考题突破] 信息 指引 ①沉淀反应CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2，SO沉淀完全，上层清液中不含SO； ②过滤得到沉淀固体的表面吸附溶液中的Cu2＋、Cl－、Ba2＋ 解题 关键 通过检验上层清液中不含SO，证明SO沉淀完全；通过检验洗涤液中是否含Cl－，判断沉淀是否洗涤干净 答案：(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全　(2)AgNO3溶液　(3)坩埚　(4)　(5)偏低 解析：(1)判断SO沉淀完全的操作为向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全。 (2)BaSO4沉淀表面可能附着有BaCl2和CuCl2，为了判断沉淀是否洗净，可以向洗涤液中加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净，反之则未洗涤干净。 (3)步骤③为灼烧固体，盛装样品的仪器名称为坩埚。 (4)w g是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n＝，根据硫原子守恒可知CuSO4～BaSO4，则c(CuSO4)＝＝＝ mol·L－1。 (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据c＝可知，测得的c(CuSO4)偏低。 　(2022·广东佛山模拟)硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体： ①将5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍； ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽； ③________，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： (1)实验步骤①的目的是去除油污(或利用碳酸钠水解呈碱性的性质除去铁屑表面油污)。 (2)写出实验步骤②中的化学方程式：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑。 (3)补全实验步骤③的操作名称：趁热过滤。 (4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。 (5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，乙同学判断的理由是过量硫酸使铁粉耗尽，不能防止Fe2＋被氧化。 　氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： 反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。 学科网（北京）股份有限公司 $