第六章 微专题20 反应热的计算及比较（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

微专题20　反应热的计算及比较

　反应热的计算

(2021·浙江1月选考，20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　)

A．428 kJ/mol     B．－428 kJ/mol

C．498 kJ/mol     D．－498 kJ/mol

[考题突破]

D　解析：根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和计算，该反应的ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)，则有－482 kJ/mol＝2×436 kJ/mol＋E(O===O)－4×463 kJ/mol，解得E(O===O)＝498 kJ/mol，即断裂1 mol O===O吸收498 kJ能量。根据盖斯定律推知，2 mol O结合生成1 mol O2(g)放出热量498 kJ，因此2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498 kJ/mol。

　(2021·全国甲卷，28(1))二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋41 kJ·mol－1

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH2＝－90 kJ·mol－1

总反应的ΔH＝______kJ· mol－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)，判断的理由是____________________________________。

答案：－49　A　ΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的

解析：根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，则有ΔH＝(＋41 kJ·mol－1)＋(－90 kJ·mol－1)＝－49 kJ·mol－1。该反应的总反应为放热反应，则生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A项。

　(2021·湖南卷，16(1))氨热分解法制氢气，一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。相关化学键的键能数据如下表所示：

反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

答案：＋90.8

解析：根据反应热与键能的关系，该反应的ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)＝6×390.8 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－3×436.0 kJ·mol－1＝＋90.8 kJ·mol－1。

　反应热的大小比较