第六章 第2讲 原电池 化学电源（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）
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教辅
原电池的组成及工作原理
1．原电池及组成条件
2．原电池的工作原理
(1)两种原电池装置
以锌铜原电池为例进行分析，图Ⅰ是单液原电池装置，图Ⅱ是双液原电池装置。
(2)反应原理
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电极名称 | 负极 | 正极 |
电极材料 | 锌片 | 铜片 |
电极反应 | Zn－2e－===Zn2＋ | Cu2＋＋2e－===Cu |
反应类型 | 氧化反应 | 还原反应 |
电子流向 | 由Zn片沿导线流向Cu片(电子不能在电解质溶液中移动) | |
盐桥中离 子移向 | 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极 | |
(3)原电池的工作原理图示
[微辨析1] 判一判
(1)通过原电池装置，可实现反应“Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑”(×)
(2)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极(×)
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(3)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×)
(4)取出盐桥后，电流表的指针回到零点，说明电路中没有电流通过(√)
(5)实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更好(√)
化学电源
1．一次电池
碱性锌锰电池 | 锌银纽扣电池 |
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负极材料：Zn 电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 正极材料：碳棒 电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2OH－＋2MnO(OH) 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2 | 负极材料：Zn 电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn＋H2O 正极材料：Ag2O 电极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 总反应：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag |
2.二次电池(又称可充电电池或蓄电池)
(1)铅酸蓄电池的构成
(2)工作原理
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