第六章 第3讲 电解池 金属的腐蚀与防护（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）
电解池的组成及工作原理
1．电解和电解池
(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2)电解池
2．电解池的工作原理
(1)电极名称及电极反应式(以惰性电极电解CuCl2溶液为例)
电解总反应的化学方程式为CuCl2
Cu＋Cl2↑。
(2)电极名称的判断
①阴极：与电源负极相连，得到电子，发生还原反应。
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借助电解池，将还原剂的电子转移给氧化剂
②阳极：与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应。
(3)电子和离子的移动方向
①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的
可简单概括为“电子不下水，离子不上岸”
阳极流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
(4)电解池的工作原理图示
3.利用惰性电极电解电解质溶液的四种类型
类型 | 电解质 (水溶液) | 电极反应式 | 总化学(或离子) 方程式 | 电解质 溶液浓度 | 溶液 pH | 电解质 溶液复原 |
电解 水型 | 含氧酸 (如H2SO4) | 阳极：2H2O－4e－===O2↑ | 2H2O | 增大 | 减小 | 加H2O |
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| ＋4H＋ 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ |
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强碱 (如NaOH) | 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ | 2H2O | 增大 | 增大 | 加H2O | |
活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4) | 阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ | 2H2O | 增大 | 不变 | 加H2O | |
电解电解质型 | 无氧酸(如HCl，除HF外) | 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ | 2HCl | 减小 | 增大 | 通入HCl气体 |
不活泼金 | 阳极： | CuCl2 | 减小 | — | 加CuCl2 |
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