第五章 第3讲 化学键 配位键和配合物（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）
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教辅
化学键
1．化学键
(1)概念及分类
(2)化学反应的本质：反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成的过程。
2．离子键和共价键
| 离子键 | 共价键 | |
非极性键 | 极性键 | ||
概念 | 带相反电荷离子之 | 原子间通过共用电子对所形成的相互作 | |
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| 间的相互作用 | 用 | |
成键 粒子 | 阴、阳离子 | 原子 | |
成键 实质 | 阴、阳离子间的静电作用 | 共用电子对不偏向任何一方原子 | 共用电子对偏向一方原子(电负性强的原子) |
形成 条件 | 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键 | 同种元素原子之间成键 | 不同种元素原子之间成键 |
形成 的物 质 | 离子化合物 | 非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物 | 共价化 合物或 某些离 子化合物 |
3.离子化合物和共价化合物
化合物 类型 | 概念 | 与物质分 类的关系 | 举例 |
离子化 合物 | 含有离子键的化合物 | ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属的氧化物 | NaCl、Na2O2、 NH4Cl等 |
共价化 合物 | 只含有共价键的化合物 | ①酸 ②弱碱 ③极少数盐 ④气态氢化物 ⑤非金属氧化物 ⑥大多数有机物等 | H2S、SO2、 CH3COOH、 H2SO4、NH3·H2O等 |
4.电子式及其书写
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(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)书写方法
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：
。
②共价化合物
[微辨析1] 判一判
(1)Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(×)
(2)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(√)
(3)物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同(√)
(4)离子化合物中可能含共价键，共价化合物中可能含离子键(×)
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