第五章 微专题18 陌生物质的分子结构及性质分析（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

微专题18　陌生物质的分子结构及性质分析

　陌生物质的分子结构及性质分析

(1)(2021·山东卷，16(3))Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是____(填标号)。

A．sp     B．sp2    C．sp3     D．sp3d

(2)(2021·全国甲卷，35(1)，节选)SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2；②sp3d；③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________(填标号)。

(3)(2021·广东卷，20(5))很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物 Ⅰ 可与氧化汞生成化合物 Ⅱ。

汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物 Ⅰ 与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是________。

(4)(2021·河北卷，17(6))磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为____________。

[考题突破]

答案：(1)D　(2)②　(3)化合物Ⅲ　(4)PnO

解析：(1)XeF2中Xe的价层电子对数为5，根据杂化过程中原子轨道总数不变可知，Xe原子要形成5个杂化轨道，sp、sp2、sp3杂化轨道总数分别为2、3、4，而sp3d杂化轨道总数为1＋3＋1＝5，据此推测XeF2中心原子杂化方式为sp3d。

(2)中间体SiCl4(H2O)中Si形成5个σ键，则Si的价层电子对数为5，杂化轨道数总数为5。dsp2、sp3d、sp3d2杂化的轨道总数依次为4、5、6，据此推测Si采取的杂化类型为sp3d。