第四章 微专题13 “喷泉实验”原理及拓展应用（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

微专题13　“喷泉实验”原理及拓展应用 题　　型 选择题 考查内容 基于教材中氨的“喷泉实验”原理及操作，拓展考查“喷泉实验”原理及应用，涉及物质的转化、实验操作及分析等 　“喷泉实验”原理及拓展应用 (2020·全国卷Ⅲ，10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是(　　) 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀H2SO4 D CO2 饱和NaHCO3溶液 [考题突破] 信息 指引 ①挤压胶头滴管中溶液，打开止水夹，引发喷泉实验； ②H2S、HCl、CO2都是酸性气体，NO难溶于水 解题 关键 判断气体能否溶于对应溶液或能否发生化学反应，能否引起烧瓶内气体压强明显小于外界大气压 B　解析：从原理上来说，只要圆底烧瓶内的气体易溶于或易与胶头滴管内所吸有的液体发生反应即可使烧瓶内的气压在短时间内迅速减小，与大气压形成较大的压强差，即可形成喷泉。H2S为酸性气体，在稀盐酸中的溶解度较小，不能形成喷泉，A错误；HCl为酸性气体，稀氨水呈碱性，二者发生反应，引起烧瓶内气体压强明显减小，易形成喷泉，B正确；NO气体不溶于稀硫酸，且和稀硫酸不反应，不能形成喷泉，C错误；CO2气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液，不能形成喷泉，D错误。 　(2022·仁寿模拟)利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化的装置如图1所示，下列说法不正确的是(　　) 　 A．实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体混合物方法制备氨气 B．常温下，实验结束后所得溶液的物质的量浓度大于 mol/L C．喷泉实验须使用干燥的NH3，实验室常用碱石灰干燥NH3 D．关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口 c，挤压胶头滴管，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，C点时喷泉最剧烈 B　解析：实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体混合物方法制备氨气，A正确；若为标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，设烧瓶的容积为V L，则氨气的物质的量n＝ mol，则溶液的物质的量浓度c＝＝ mol/L，因为常温下Vm＞22.4 L/mol，故溶液的物质的量浓度小于 mol/L，B错误；NH3为碱性气体，实验室常用碱石灰干燥，C正确；关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，观察电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线图2，由图2可知C点时瓶内压强最小，与空气形成压强差最大，此时打开止水夹b，喷泉最剧烈，D正确。 　(2022·苍南县嘉禾中学月考)如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。 某同学用烧瓶盛不同的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。 (1)若用HCl气体，则c(HCl)＝__________。 (2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝__________。 (3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合气体，则c(HNO3)＝________________。 答案：(1) mol·L－1　(2) mol·L－1　(3) mol·L－1 解析：设烧瓶的容积为V L，则烧瓶内气体的物质的量都为 mol。 (1)HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为V L，则c(HCl)＝＝ mol·L－1。 (2)NO2气体形成喷泉后，溶质为HNO3，据化学方程式 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO mol　 　× mol 形成喷泉后溶液体积为V L，则c(HNO3)＝＝ mol·L－1。 (3)因n(NO2)∶n(O2)＝4∶1，n(NO2)＝× mol溶于水，溶液充满烧瓶，据化学方程式 　4NO2　＋　O2＋2H2O===4HNO3 × mol　 × mol 溶液体积为V L故c(HNO3)＝＝× mol·L－1＝ mol·L－1。 学科网（北京）股份有限公司 $