第三章 第1讲 钠及其化合物（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

知能体系构建 关键能力 必备知识 学科素养 理解与辨析 能力 归纳与论证 能力 分析与推测 能力 探究与创新 能力 宏观辨识 微观探析 变化观念 科学探究 创新意识 　 活泼的金属单质——钠 1．钠的物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体，有金属光泽 密度为0.971 g/cm3，比水小，比煤油大，通常保存在煤油中 较小，很软 较低，97.8 ℃ 2．从原子结构角度认识钠的化学性质 钠元素在元素周期表中处于第三周期第 ⅠA族，其原子结构示意图为，最外层有1个电子，在反应中易失去电子，表现出很强的还原性。钠元素在自然界中都以化合态形式存在 (1)与非金属单质的反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体) 加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) Cl2 2Na＋Cl22NaCl (2)与水的反应 反应 原理 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(离子方程式) 现象及 分析 (3)与酸的反应 反应的实质是钠与酸电离出的H＋反应生成H2，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)与盐的反应 ①与盐溶液反应 先考虑钠与水反应，再考虑生成的NaOH是否与盐发生复分解反应。例如，钠投入CuSO4溶液中，总反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 ②与熔融盐反应 高温下，常用钠还原冶炼某些金属，例如，高温下，钠与熔融TiCl4反应置换出Ti，反应的化学方程式为TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti。 3．钠的制备和用途 (1)制备 采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)用途 [微辨析1]　判一判 (1)高压钠灯可用于道路照明(√) (2)室温下，Na在空气中反应生成Na2O2(×) (3)将金属钠投入CuSO4溶液中，析出红色金属，溶液颜色变浅(×) (4)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性(×) 氧化钠、过氧化钠的组成和性质(写出化学方程式) Na2O Na2O2 电子式 氧元素 化合价 －2价 －1价 颜色、 状态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳 离子个 数比 1∶2 1∶2 存在化 学键 离子键 离子键和非极性共价键(高考化学键常考点) 物质 类别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物) 与水 反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2 反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸 反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 — 供氧剂、漂白剂等 [微辨析2]　判一判 (1)淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(√) (2)Na2O2投入品红溶液中，溶液褪色，体现Na2O2的漂白性(√) (3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA(×) (4)Na2O2投入加有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡(√) 碳酸钠和碳酸氢钠 1．碳酸钠、碳酸氢钠的性质(写出相关反应的离子方程式) Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度比Na2CO3小) 与足量盐 酸反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 与NaOH 反应 — HCO＋OH－===CO＋H2O 与足量 Ca(OH)2 溶液反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 与CO2 反应 CO＋CO2＋H2O===2HCO — 热稳定性 较稳定，不易分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 用途 重要的化工原料 焙制糕点、治疗胃酸过多 相互转化 2.碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 (1)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法 (2)碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法 序号 混合物(括号内 为少量杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法(转化法) ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 旁栏边角