第三章 第2讲 铁及其化合物（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

[课时作业(八)见P342] 　 铁的单质 1．铁元素的存在 2．铁的物理性质 颜色 状态 导电、导热性、延展性 特性 熔点 密度 银白色 固态 良好 能被磁 体吸引 1 535 ℃ 7.86 g/cm3 3．从原子结构角度认识铁的化学性质 (1)位置与结构 铁元素在元素周期表中处于第四周期第Ⅷ族，其原子结构示意图为，最外层有2个电子，在反应中易失去电子，故铁单质的化学性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 (2)铁的化学性质 　 ①与非金属的反应 与O2反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 与Cl2反应 加热 2Fe＋3Cl22FeCl3 与S、I2反应 Fe＋SFeS、Fe＋I2FeI2 ②与水的反应 常温下，铁与水不反应，在高温下，铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 ③与酸的反应(写出离子方程式) 与H＋反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 与稀HNO3反应(与氧化性酸反应一般不产生氢气) 过量 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 少量 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 与浓H2SO4、浓HNO3反应 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2 ④与某些盐的反应(写出离子方程式) 铁与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(湿法炼铜的原理)，铁与FeCl3溶液的反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 [微辨析1]　练一练 (教材改编题)下列物质在一定条件下能与铁反应，且铁元素的化合价能变为＋2价的是(　　) ①氯化铁溶液　②氯气　③硫酸铜溶液 ④稀盐酸　⑤稀硝酸 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④⑤ D　解析： FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，①正确；铁与氯气反应只能生成FeCl3，②错误；CuSO4溶液与Fe发生置换反应，生成FeSO4和Cu，③正确；铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，④正确；足量铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，⑤正确。 铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的三种氧化物的性质 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 与H＋反应的离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 共同性质 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，生成单质铁 2.铁的两种氢氧化物的性质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 氧化性和 还原性 一般表现还原性 一般表现氧化性 与盐酸反 应的离子 方程式 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 热稳定性 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制备方法 可溶性亚铁盐与碱 反应： Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱 反应： Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 二者转化 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3；现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [微辨析2]　判一判 (1)Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态(√) (2)Fe(OH)3与HI溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) (3)在给定条件下，能实现转化关系：Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)(×) (4)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色(√) 铁盐和亚铁盐 1．铁盐 极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中 (1)氧化性：含有Fe3＋的溶液，呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性，可与Cu、I－等还原性物质发生反应，离子方程式分别为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 (2)特性：含有Fe3＋的溶液滴加KSCN溶液时，溶液变成红色，常利用该特征现象检验溶液中是否含有Fe3＋。 2．亚铁盐 (1)含有Fe2＋的溶液，呈浅绿色。 (2)亚铁盐中Fe元素显＋2价，处于中间价态，因此亚铁盐既有氧化性，又有还原性。 ①强还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 ②弱氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程