第三章 第3讲 金属材料和金属的冶炼（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

　 铝及其化合物 1．从原子结构角度认识铝的化学性质 　　　　　　　　↓ 　　 铝在元素周期表中处于第三周期第ⅢA族，其原子结构示意图为，原子最外层有3个电子，在反应中易失去电子，表现出还原性。铝在自然界中只以化合态形式存在。 写出图中有关反应的化学(或离子)方程式： ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑或 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 ⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应)。 2．氧化铝 (1)化学性质(写出化学方程式) 　(2)重要用途 ①作耐火材料：Al2O3的熔点很高，可制造耐火坩埚等。 ②冶炼金属铝：作为原料，电解熔融氧化铝得到金属铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。 3．氢氧化铝 (1)化学性质(写出离子方程式) ①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O； ③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 (2)制备方法(写出离子方程式) ①向可溶性铝盐中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 4．利用铝土矿冶炼金属铝的工艺流程 由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3，并冶炼金属铝的两大工艺流程： [微辨析1]　判一判 (1)室温下，Al与4.0 mol/L NaOH溶液反应生成NaAlO2(√) (2)氧化铝的硬度大，故常用于制造耐火材料(×) (3)氢氧化铝能与盐酸反应，故可用于中和过多胃酸(√) (4)在给定条件下，可发生转化：Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)(×) 镁及其化合物 1．镁的化学性质 化学性质 化学(或离子)方程式 与非金属反应(O2) 2Mg＋O22MgO 与酸(H＋)反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 与CO2反应 2Mg＋CO22MgO＋C 2.从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 制石灰乳 CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀 Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发浓缩、 冷却结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解 电解熔融氯化镁制得镁 铜及其化合物 1．铜及其冶炼方法 (1)铜的化学性质 分别写出Cu与稀硝酸、FeCl3溶液反应的离子方程式： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O、 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)冶炼方法 冶炼原理 火法 炼铜 Cu2S＋O22Cu＋SO2 湿法 炼铜 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 2.氧化铜和氧化亚铜 氧化铜 氧化亚铜 颜色、状态 黑色固体 砖红色固体 与酸反应 (H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 与H2反应 H2＋CuOCu＋H2O H2＋Cu2O2Cu＋H2O 转化关系 4CuO2Cu2O＋O2↑ 3.氢氧化铜的性质及应用 反应①的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O。 反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。 反应③乙醛与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。 4．两种重要的铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3是碱式碳酸铜，是铜绿的主要成分，是铜在潮湿的空气中被腐蚀的结果，受热易分解，化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称胆矾，受热分解，蓝色晶体受热转化为白色粉末。常用无水CuSO4检验气体中是否含有少量水(白色→蓝色)。 [微辨析2]　判一判 (1)工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜(√) (2)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜(×) (3)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，则Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性(×) (4)向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4(√) 合金及金属材料 1．合金 (1)合金的概念及成分 ①定义：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属) 　　　　↓ 合金是混合物，没有固定的熔、沸点 高温熔合而成的具有金属特性的物质。 ②成分：一种金属为主，另一种或几种是金属或非金属。 (2)合金的