第四章 第3讲 氮及其化合物（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

　 氮气及其氧化物 1．自然界中氮元素的存在及固定 2．氮气 (1)物理性质 无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)从分子结构角度认识N2的化学性质 N2分子内两个氮原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以N2的化学性质很稳定，通常情况下难与其他物质发生化学反应。 写出序号表示反应的化学方程式： 3．氮的氧化物 (1)氮的氧化物 氮氧 化物 N2O NO N2O3 NO2、 N2O4 N2O5 氮元素 的价态 ＋1价 ＋2价 ＋3价 ＋4价 ＋5价 NO NO2 氮元素化合价 ＋2价 ＋4价 物理性质 无色不溶于水的气体 红棕色、有刺激性气味的气体、易液化、易溶于水 化学性质 O2 2NO＋O2===2NO2(不能用排气法收集NO的原因) 不反应 H2O 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 化学性质 H2O、 O2 4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3 4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3 氧化性 有氧化性，但通常情况下表现出还原性 有氧化性，可以和O2一样支持某些金属和非金属的燃烧(如Mg、C等) 对环境 的影响 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 制法 试剂 Cu和稀硝酸反应 Cu和浓硝酸反应 收集 通常用排水法收集 通常用向上排空气法收集 [微辨析1]　判一判 (1)大气中NO2参与酸雨形成不涉及氧化还原反应(×) (2)除去NO中NO2，除杂试剂为H2O、无水CaCl2(√) (3)NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO(×) (4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(×) (5)NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物(×) (6)NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气(×) 氨和铵盐 1．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 沸点 比空 气的 小 有刺激性气味 极易溶于 水(体积比 1∶700) 较低，易液化，液氨可用作制冷剂 2.氨的化学性质 3．铵盐 (1)铵盐的物理性质 绝大多数铵盐都是白色固体，均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 (3)NH的检测 未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明溶液中含有NH。 4．氨的实验室制法 (1)原理及装置 一般通过加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。实验装置如图所示： (2)流程分析 [微辨析2]　判一判 (1)液氨汽化时要吸收大量的热，故可用作制冷剂(√) (2)除去氨气中的水蒸气，可将混合气体通过盛有P2O5的干燥管(×) (3)检验溶液中的NH，所用试剂是NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸(×) (4)NH4HCO3受热易分解释放出NH3，故可用作化肥(×) (5)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，则NH4Cl固体可以升华(×) 硝酸 1．物理性质 硝酸是无色、易挥发的液体，有刺激性气味。 2．化学性质 (1)不稳定性 保存于棕色试剂瓶，并置于阴凉处 浓硝酸不稳定，见光或受热易发生分解，反应的化学方程式为4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。 (2)强氧化性 与金属 反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 与非金 属反应 浓硝酸与C反应的化学方程式： C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 与还原 性化合 物反应 硝酸可氧化Fe2＋、H2S、SO2、Na2SO3、HI等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。 旁栏边角　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　必修第二册P16 阅读教材“思考与讨论”，判断下列说法的正误。 (1)N2→NH3过程发生还原反应，属于人工固氮(√) (2)NO→NO2、NO2→HNO3过程，N元素均被氧化(×) (3)理论上，1 mol N2完全反应，最终能制得2 mol HNO3(×) (4)工业制硝酸的系列反应中物质类别转化：非金属单质→氢化物→氧化物→酸(√) [微辨析3]　判一判 (1)室温下，Cu与浓硝酸反应放出NO气体(×) (2)将铁屑放入稀硝酸中产生气体，证