第二章 微专题6 氧化还原反应的基本规律及应用（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

微专题6　氧化还原反应的基本规律及应用 题　　型 选择题、填空题 考查内容 侧重考查氧化还原反应的“强弱规律”“价态规律”“先后规律”“守恒规律”等，突出对氧化还原反应的综合性考查 　“价态转化”规律及应用 (2021·浙江6月选考，8)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 [考题突破] 信息 指引 ①K2H3IO6中I元素显＋7价；HI→KI＋I2，HI起到酸和还原剂的作用； ②碘元素价态变化：K2H3IO6→I2(＋7价→0价)，HI→I2(－1价→0价) 解题 关键 根据同种元素“价态转化”规律，确定含碘元素物质之间的转化，结合基本概念及联系分析、判断 D　解析：K2H3IO6→I2(＋7价→0价)过程，发生还原反应，A错误；HI→KI，I元素未变价，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。 　(2023·浙江山水联盟高三开学考试)关于反应2Na2S2O4＋2H2SO4===2Na2SO4＋S↓＋3SO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SO4发生还原反应，体现H2SO4的氧化性 B．反应过程中一定能观察到大量气泡 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D．生成6.72 L SO2(已全部放出)，转移的电子的物质的量为0.3 mol C　解析：H2SO4中元素化合价不变，H2SO4不发生氧化还原反应，体现H2SO4的酸性，A错误；没有明确反应物的用量，反应过程中不一定能观察到大量气泡，B错误；Na2S2O4中S元素化合价由＋3价降低为0价，S是还原产物，Na2S2O4中S元素化合价由＋3价升高为＋4价，SO2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1，C正确；没有明确是否为标准状况，生成6.72 L SO2的物质的量不一定是0.3 mol，所以转移的电子的物质的量不一定为0.3 mol，D错误。 　KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　) A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中IO的存在 A　解析：I2→KH(IO3)2(0价→＋5价)、KClO3→KCl(＋5价→－1价)、KClO3→Cl2(＋5价→0价)，则有关系式6I2～3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，故产生22.4 L (标准状况) Cl2即1 mol Cl2时，反应中应转移20 mol e－，A错误；KClO3是氧化剂，I2是还原剂，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；酸性条件下，发生反应：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，淀粉遇I2变为蓝色，D正确。 　“反应先后”规律及应用 (2022·烟台一模)已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．曲线d代表溶液中Br－变化情况 B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3 D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－ [考题突破] 信息 指引 ①氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，据此推导对应还原产物的还原性强弱； ②图中曲线代表离子被Cl2氧化的先后顺序：a＞b＞d 解题 关键 根据离子的还原性强弱，结合图中曲线变化，判断各种离子与Cl2的反应，并从定量角度进行分析、判断 B　解析：由于氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，根据氧化还原反应规律，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故通入氯气时，被氯气氧化的顺序依次是I－、Fe2＋、Br－。根据氧化还原反应发生的先后顺序，d代表Br－变化情况，