第二章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

　 1．配平氧化还原反应方程式的“三个原则” 2．配平氧化还原反应方程式的“五个步骤” 3．氧化还原反应计算的依据 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，但得失电子数目相等，这是氧化还原反应计算的重要依据。 　氧化还原反应方程式的书写与配平　　　　　　　　　分析与推测能力 能力解读 新教材新高考 新教材 新教材增加了“思考与讨论”(汽车尾气催化转化器)，涉及氧化还原方程式的书写及配平，引导对相关内容的思考 新高考 在化学工业流程、化学综合实验题中，结合题给信息考查氧化还原方程式的书写仍将是新高考命题的热点，突出对“四翼”中“综合性”和“应用性”的考查 (1)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平该反应的方程式，其化学计量数依次为________。 (2)请配平下列反应的化学方程式： NaBO2＋SiO2＋Na＋H2―→NaBH4＋Na2SiO3。 [考题点睛] 试题 情境 研究对象——两个未配平的化学(离子)方程式，配平化学计量数 突破 方法 分析元素化合价的变化，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式 核心 素养 宏观辨识与微观探析(分析元素化合价变化，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题) 答案：(1)1，2，4，1，1，3　(2)1　2　4　2　1　2 解析：(1)I元素由－1价升高到0价，Mn元素由＋4价降低到＋2价，根据元素化合价升降总数相等可得MnO(OH)2和I－的化学计量数分别为1、2，再结合原子守恒和电荷守恒配平：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。 (2)H元素由0价降低到－1价，Na元素由0价升高到＋1价，根据元素化合价升降总数相等和原子守恒配平：NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3。 　重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质：。 步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。 答案：2∶7 解析：配平可得：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，故FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2∶7。 　(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。 完成 Ⅰ 中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。 (2)完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________。 答案：(1)1　3　1　3　H2↑　 (2)1　6　6　H＋　1　6　3　H2O 解析：(1)反应Ⅰ中，Cl元素由－1价升高到＋5价，Cl和O元素化合价均处于最低价，不能被还原，据此推知H2O中＋1价H元素被还原，则未知产物为H2，结合得失电子守恒和原子守恒配平：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑。 (2)Cl元素由＋5价降低到－1价，Fe元素由＋2价升高到＋3价，据元素化合价升降总数相等可知，ClO、Fe2＋的化学计量数分别为1、6，再结合电荷守恒和原子守恒配平：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。 　氧化还原反应的计算　　　　　　　　理解与辨析能力、分析与推测能力 能力解读 新教材新高考 新教材 新教材未提及氧化还原反应的计算 新高考 利用氧化还原反应中电子守恒处理数据仍将是新高考命题的重点，突出对“四翼”中“基础性”和“应用性”的考查 (2020·北京卷，18，节选)MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图： 软锰矿Mn2＋溶出液Mn2＋纯化液MnO2 [资料]软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。 (1)电解。Mn2＋纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是__________________。 (2)产品纯度测定。向a g产品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用 c mol·L－1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L(已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2＋。相对分子质量：MnO2－86.94；Na2C2O4－134.0)，产品纯度为________________________(用质量分数表示)。 [考题点睛] 试题 情境 学