第二章 微专题7 基于关键信息书写氧化还原反应方程式（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

微专题7　基于关键信息书写氧化还原反应方程式 题　　型 填空题 考查内容 在化学工艺流程题或化学综合实验题中，根据题给信息，结合守恒思想，写出配平的化学(或离子)方程式 　信息型氧化还原方程式的书写 (2021·湖南卷，17，节选)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下： (1)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_____________。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为________________________________________。 [考题突破] 信息 指引 ①“沉铈”过程加入NH4HCO3溶液，物质转化：Ce3＋→Ce2(CO3)3·nH2O↓； ②高温下，发生反应：Li2CO3＋C6H12O6＋FePO4―→LiFePO4＋CO↑＋H2O 解题 关键 根据题给信息确定反应物和生成物，结合守恒规律，写出化学(或离子)方程式 答案：(1)6HCO＋2Ce3＋＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O↓＋3CO2↑　(2)3Li2CO3＋C6H12O6＋6FePO46LiFePO4＋9CO↑＋6H2O 解析：(1)“沉铈”过程中，Ce3＋与HCO电离产生的CO结合生成Ce2(CO3)3·nH2O沉淀，促使HCO的电离产生较高浓度的H＋，HCO与H＋结合生成CO2和H2O，综上分析，结合守恒规律可得离子方程式：6HCO＋2Ce3＋＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O↓＋3CO2↑。 (2)在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应中Fe价态降低，C价态升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为3Li2CO3＋C6H12O6＋6FePO46LiFePO4＋9CO↑＋6H2O。 　(2020·北京卷，15，节选)H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2。 (1)Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____________________________。 (2)Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是________________________________。 答案：(1)2Ba(NO3)22BaO＋O2↑＋4NO2↑　 (2)BaO2＋2HCl===BaCl2＋H2O2 解析：(1) Ⅰ 为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体，该气体为NO2。根据氧化还原反应得失电子守恒配平该反应的化学方程式为2Ba(NO3)22BaO＋O2↑＋4NO2↑。 (2)Ⅲ中过氧化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和过氧化氢，结合复分解反应规律写出化学方程式：BaO2＋2HCl===BaCl2＋H2O2。 　(1)(2019·全国卷Ⅲ，26，节选)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。 ①“滤渣1”含有S和SiO2，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O。 ②写出“沉锰”的离子方程式：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。 (2)(2019·江苏卷，16，节选)①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋。 ②N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为2NH3＋2O2N2O＋3H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $