第一章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

知能体系构建 关键能力 必备知识 学科素养 理解与辨析 能力 归纳与论证 能力 分析与推测 能力 探究与创新 能力 宏观辨识 微观探析 证据推理 模型认知 科学探究 　 物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA) 宏观物质与微观粒子联系的“桥梁” 1．基本概念及相互关系 2.物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 n＝⇒N＝n·NA或NA＝。 [微辨析1]　判一判 (1)12 g NaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子(×) (2)48 g O3气体中约含有6.02×1023个O3分子(√) (3)用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋(×) (4)15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA(×) (5)35.5 g Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为NA(×) (6)18 g HO含有的中子数为10NA(×) (7)12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子(√) (8)电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA(×) (9)31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为2NA(×) (10)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(×) (11)12.2 g Na0.35CoO2·1.3H2O晶体中的氧原子数为0.2NA(×) 摩尔质量(M) 1．基本概念 2．计算依据 [微辨析2]　判一判 (1)1 mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量(×) (2)二氧化碳的摩尔质量为44 g(×) (3)1 mol O2的摩尔质量是0.5 mol O2的摩尔质量的2倍(×) (4)Na和Na＋的摩尔质量均为23 g·mol－1(√) 气体摩尔体积(Vm) 1．影响物质体积的因素 2.基本概念 旁栏边角　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　必修第一册P52 　阅读教材“思考与讨论”，判断下列说法的正误。 (1)影响固态和液态物质体积大小的因素主要是粒子数目和粒子大小(√) (2)气体摩尔体积就是1 mol 气体所占的体积(×) (3)标准状况下，1 mol己烷所占的体积约为22.4 L(×) (4)常温常压下，22 g CO2所占的体积约为11.2 L(×) 阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子，可简单概括为“三同”定“一同”： 2．阿伏加德罗定律的三个重要推论 条件 推论公式 文字描述 同温同压 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温同容 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 同温同压 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 [微辨析3]　练一练 (1)常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA(×) (2)若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况(×) (3)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA(×) (4)常温下，11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA(×) (5)标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为7NA(√) (6)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(×) (7)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子(×) (8)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA(×) (9)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA(×) (10)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA(√) (11)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA(×) 　物质的量和气体摩尔体积的有关计算　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　理解与辨析能力、分析与推测能力 能力解读 新教材新高考 新教材 新教材与原来相比，变化不大，仍分三个层次讲解了物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度，知识点呈递进关系，教材中的“资料卡片”“思考与讨论”等内容丰富，可能是新高考命题的素材 新高考 阿伏加德罗常数的应用是新高考命题的热点，突出对“四翼”中“基础性”和“综合性”的考查 物质的量与摩尔质量的相关计算 (原创题)SO2和SO3是硫的两种常见氧化物，都能形成硫酸型酸雨。等质量的SO2和SO3相比较，下列说法错误的是(　　) A．分子个数比为5∶4　　　 B．原子个数比为15∶16 C．硫原子个数比为5∶4 D．氧元素的质量比为1∶1 [考题点睛] 试题 情境 生产环保情境——硫的两种常见氧化物，