第二章 第1讲 物质的分类及转化（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

知能体系构建 关键能力 必备知识 学科素养 理解与辨析 能力 归纳与论证 能力 分析与推测 能力 探究与创新 能力 宏观辨识 微观探析 证据推理 变化观念 科学探究 　 物质的组成和分类 1．物质的组成 (1)元素、物质与粒子间的关系 ①元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 ②物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)元素在物质中的两种存在形态 (3)同素异形体 ①概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ②性质：同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。 ③示例：金刚石、石墨和C60，以及石墨烯、碳纳米管等都是碳元素的同素异形体；氧气和O3(或臭氧)是氧元素的同素异形体。 [微辨析1]　判一判 (1)某物质经测定只含有一种元素，则该物质一定是纯净物(×) (2)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体(×) (3)金刚石和石墨之间的转化属于化学变化，也属于氧化还原反应(×) (4)由同种元素组成的物质是纯净物，由不同种元素组成的物质是混合物(×) 2．物质的分类 (1)交叉分类法 (2)树状分类法 按不同层次对物质进行逐级分类，各层次之间属于包含关系 　　　 [微辨析2]　判一判 (1)冰和干冰既是纯净物又是化合物(√) (2)冰水混合物、水煤气和胆矾都是混合物(×) (3)纯碱属于碱，NO2和CO2都是酸性氧化物(×) (4)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×) 物质的性质和变化 1．物质的性质与变化的关系 旁栏边角　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　必修第一册P10 阅读教材“思考与讨论”，判断下列说法的正误。 (1)不同的酸溶液中都含H＋，因此含有H＋的溶液都是酸溶液(×) (2)能与活泼金属反应产生H2的溶液都是酸溶液(×) (3)不同的碱溶液中都含OH－，因此不同的碱具有相似的化学性质(√) (4)不同的碳酸盐溶液中都含有CO，故不同的碳酸盐具有相似的化学性质(√) 2．单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系 [微辨析3]　判一判 (1)煤的气化和液化、Na2CO3·10H2O的风化都是物理变化(×) (2)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色试验是化学变化(×) (3)蛋白质的盐析和变性都属于化学变化(×) (4)钙单质可以从熔融TiCl4中置换出Ti(√) 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的 混合物，叫做分散系。分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用下图直观地表示。 　　　　　　　　　　　　 ↓ (3)三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子直径大小 ＜1_nm 1～100_nm >100_nm 分散质粒子 离子或 小分子 高分子或多个分子集合体 巨大数目的分子(或离子)集合体 外观特征 均一、透明 均一、透明或半透明 不均一、不透明 能否透 过滤纸 能 能 不能 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3 胶体 泥水 2.胶体 (1)胶体的分类 (2)胶体的性质及应用 (3)Fe(OH)3胶体的制备(必修第一册·P9，实验1­1) ①制备原理：化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ②装置图示： ③操作步骤：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 [微辨析4]　练一练 (2019·海南卷，10)下列说法正确的是(　　 ) A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 C　解析：MgO是碱性氧化物，A错误；悬浊液的分散质是固体小颗粒，B错误； Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，Fe元素的化合价为＋2价、＋3价，Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，Pb元素的化合价为＋2价、＋4价，因此两种化合物中的金属都呈现两种价态，C正确；葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中的溶质分子直径小于1 nm，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D错误。 　物质的分类及转化　　　　　　　　　　　　　　　　分析与推测能力 能力解读 新教材新高考 新教材 新教材增加了“同素异形体”“酸性氧化物”和“碱性氧化物”等概念，可能是新高考命题的素材 新高考 物质的分类、性质及转化仍是新高考