第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是 A．碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小 B．第一电离能： C．分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同 D．分子中含有两个手性碳原子 2．催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br2。关于说法正确的是 A．SO2、SO3都是非极性分子 B．SO2Cl2为正四面体结构 C．SO3、中S原子都是sp2杂化 D．1 mol (SO3)3分子中含有12 mol σ键 3．下列说法正确的是 A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．所有共价键都具有方向性 C．某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数一定等于该元素原子的价电子数 D．1个Р最多只能与3个H结合形成，是由共价键的饱和性决定的 4．二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，通常情况下该物质以焦亚硫酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠等亚硫酸盐的形式添加于食品中，或采用硫磺熏蒸的方式用于食品处理，发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。下列关于二氧化硫分子(SO2)说法正确的是 A．二氧化硫分子中中心原子S采取sp2杂化 B．二氧化硫分子呈直线形 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，体现二氧化硫的漂白性 D．硫在过量的氧气中燃烧，能生成三氧化硫 5．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W<Y<X<Z B．W与Z形成的化合物中含有共价键 C．X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂 D．Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构 6．下列对有关事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 的热稳定性比弱 的非金属性强于，比的键能大 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型相同 C 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从高能轨道跃迁至低能轨道时吸收光波长不同 D 水的沸点比硫化氢的沸点高 水分子间形成氢键 A．A B．B C．C D．D 7．二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H= −197kJ/mol。下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．SO3的空间构型为平面三角形 B．SO2与H2O能形成分子间氢键 C．SO2的水溶液不能导电 D．SO2制取SO3利用了SO2的氧化性 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水完全水解生成胶粒数为 B．月球表面的氦含有质子数为2 C．46g乙醇中所含共价键的数目为7 D．常温下，的溶液中，离子数目为0.1 9．下列说法正确的是 A．σ键和π键比例为7：1 B．SO3空间结构为三角锥形 C．配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]中几种元素电离能由大到小的顺序是N>C>K>Fe D．CO2分子中C和O原子之间的σ键是由C原子的sp杂化轨道与O原子的2p轨道重叠形成 10．有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为 B．含氧酸的酸性强弱顺序为 C．元素第一电离能由小到大的顺序为 D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构 11．二氧化氯(ClO2)是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备ClO2： 已知：NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法错误的是 A．NCl3的空间构型为三角锥形 B．电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑ C．X溶液中主要存在的离子有H+、Na+、Cl- D．饮用水制备过程中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除 12．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 A．在离子化合物里，只能存在离子键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定既存在极性键又存在非极性键 13．工业制硝酸转化器中发生反应：4NH3+5O24NO+6H2