第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．关于晶体的下列说法正确的是(　　) A．六方最密堆积的空间利用率是52% B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 2．下列说法错误的是 A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键 B．CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法 3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满电子 B CO2为非极性分子 CO2分子中键是非极性键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 4．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1 238 ℃。它在600 ℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．砷化镓是一种离子晶体 B．砷化镓中不存在配位键 C．若晶胞参数为a pm，则Ga原子与As原子的最短距离为a pm D．晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 5．下列说法正确的是 A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D．基态铜原子的价电子排布图： 6．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl晶体放入水中，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．a离子为Na+ B．NaCl晶体中，Na+和Cl-的配位数均为4 C．水合b离子的图示不科学 D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致 7．科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如图： 下列说法不正确的是 A．键长：C≡C＜C—C B．键能：C—O > C—C C．C22O4为非极性分子 D．C18晶体为分子晶体 8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4]-有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．1mol 该物质中存在1mol配位键 B．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应 D．化合物[CA4]+[BD4]-中各原子均满足8电子稳定结构 9．下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 10．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体 B．冰晶体具有三维骨架结构，是共价晶体 C．水分子间通过H—O形成冰晶体 D．冰融化后，水分子之间空隙增大 11．已知晶体属立方晶系，晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。 假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是 C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为 12．已知Cu2+在溶液中与H2O或Cl-等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是 A．由②③④推测，溶液中存在：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O B．溶液②中形成了[Cu(H2O)4]2+，[Cu(H2O)4]2+中Cu2+采取sp3杂化 C．由④可知，Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质 D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液会变为蓝色 13．下列晶体中属于原子晶体的是 A．I2 B．SiC C．Cu D．CsCl 14．下列关于CH4和CO2的说法错误的是 A．固态时两者均属于分子晶体 B．CH4分子中含有极性共价键是非极性分子 C．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp D．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4的熔点低于CO2 15．下列关于配合物的说法正确的是 A．Ti元素化合价为+3价 B．只有N原子提供孤电子对 C．1 mol该配合物中含键数目为20 D．1 mol