第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题（共15题） 1．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA B．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 2．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是（　　　） A．AlCl3和CuSO4的混合溶液 B．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液 C．NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液 D．Na2S和Na2SO3的混合溶液 3．将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是 A．标准状况下，通入O2的体积为2.8L B．反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5mol C．标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6L D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L 4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是(   ) A．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 B．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈 C．锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这个过程为可逆反应 5．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是 A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2 B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl C．S2Cl2中S显—1价 D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl 6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS　②Fe2S3　③SO3　④H2S　⑤FeCl2　⑥CuCl2 A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥ 7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A．图A是分离碘酒中的碘和酒精 B．图B是除去氯化钠中的氯化铵 C．图C是排水集气法收集 NO D．图D是除去 Cl2中的HCl 8．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．N2→NO→NO2→HNO3 D．S→SO2→H2SO4→BaSO4 9．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑ C．向漂白液中滴加几滴白醋，可增强漂白作用：H++ ClO-=HClO D．Cl2和SO2混合通入品红溶液漂白效果变差：SO2+Cl2+2H2O =2Cl-+SO+4H+ 10．通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明具有漂白作用的组合是（    ） ①  ②溴水  ③碘水 ④氯水  ⑤ A．①⑤ B．②③④ C．全部 D．都不是 11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．SiO2硬度大，可用来制造光导纤维 B．HClO 显酸性，可用于杀菌消毒 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 12．下列过程，观察不到颜色变化的是(　 　) A．NO气体暴露在空气中 B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 C．Cl2通过湿润的有色布条 D．往NaOH溶液中通入CO2 13．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关 C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 14．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10