第2章化学键化学反应规律练习卷2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．实验室中在相同温度下对溶液中的分解速率影响因素进行研究，有关实验数据见下图。下列说法正确的是 A．在0~20 min内，I中的分解速率为 B．水样酸性越强，的分解速率越慢 C．在0~25 min内，III中的分解百分率比II小 D．由于存在，IV中的分解速率比III快 2．煤气化的主要反应为: C（s）+ H2O（g）CO（g） + H2（g）下列有关叙述错误的是（      ） A．升高温度，可加快反应速率 B．将块状固体粉碎，可加快反应速率 C．平衡时，反应停止了 D．平衡时，CO的浓度不再改变 3．黑火药是我国四大发明之一，爆炸反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．S2-的结构示意图： B．中子数为8的氮原子：N C．K2S的电子式： D．CO2的结构式：O=C=O 4．下列实验操作和实验现象及相应结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向2支各盛有5mL不同浓度的溶液的试管中同时加入2mL5%溶液 产生气泡快慢不同 浓度对反应速率有影响 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向试管底部有少量铜的溶液中加入稀硫酸 铜片不溶解 铜不能与稀硫酸反应 D 镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后加入溶液 无蓝色沉淀生成 铁片没有被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 5．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol，则m∶n∶p应为 A．3∶2∶1 B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．4∶5∶2 6．某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(s)+Z(g)。下列说法错误的是 A．当容器中气体的密度保持不变时，反应处于平衡状态 B．若2min末n(Z)=1 mol则0~2min X的平均反应速率为0.5mol/(L‧min) C．起始时加入一定量氩(Ar)气，可缩短达到平衡所需时间 D．选择适当催化剂可改变反应速率但不改变反应的∆H 7．可逆反应：，下图中的曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中有a、b、c三点，则下列说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．b点时有 C．温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多 B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率 C．久置氯水pH变小 D．高压比常压有利于合成SO3的反应 9．下列说法正确的是 A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小 B．水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂 C．硫酸溶于水，在水溶液中电离出H+，所以硫酸是离子化合物 D．Si与SiO2都由共价键构成 10．下列变化过程中有化学键被破坏的是 A．碘升华 B．浓硫酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．浓盐酸稀释 11．CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下： 反应ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)     ∆H1 =﹣58 kJ· mol-1 反应ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)     ∆H2 = +42 kJ· mol-1 下列说法不正确的是 A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 B．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大 C．升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加 D．选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氟原子：10F B．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 C．Mg2+的结构示意图： D．过氧化氢的电子式为： 13．反应(石墨)(金刚石)是吸热反应，下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨是不同的单质 B．金刚石和石墨可以相互转化 C．石墨比金刚石更稳定 D．相同质量的石墨比金刚石的能量高 14．下列有关化学用语表示正确的是 A．H2O2的电子式： B．乙烯的结构简式:HC≡CH C．中子数为16的磷原子： D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O 15．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是（    ） A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a＞0) B