第六章 化学反应与能量 检测题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1．Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是 A．石墨电极是该电池的正极 B．Mg电极上发生氧化反应 C．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg极 D．海水中的Na+向石墨电极方向移动 2．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为。关于该电池下列叙述不正确的是 A．电池的正极发生了还原反应 B．Zn为负极，发生氧化反应，反应的过程中失去电子 C．电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极 D．电池使用时，电子由Zn极经电解质溶液流向Ag2O极 3．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B．加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小 C．加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 D．三个“封管实验”中所涉及到的化学反应均为可逆反应 4．下列措施中，能增大化学反应速率的是 A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B．Al和稀硫酸反应制取H2时，将稀硫酸换成浓硫酸 C．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，将石灰石粉碎 D．用KClO3固体分解制取O2时，增加KClO3的用量 5．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（） A．反应物 B．制冷剂 C．中间产物 D．催化剂 6．某小组对反应2X (g) + Y(g)⇌2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是 实验序号 反应温度 c(X)mol/L c(Y)mol/L 1 400℃ 2 1 2 400℃ 2 2 A．该反应为可逆反应 B．探究温度对反应速率的影响 C．探究浓度对反应速率的影响 D．实验2的反应速率较快 7．下列变化中，化学反应进行得最快的是 A．钢铁生锈 B．石油形成 C．树叶变色 D．炸药爆炸 8．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．反应一段时间后，溶液中的c(H＋)增大 D．铜片上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑ 9．设为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含共用电子对数为 B．甲苯中含有的碳碳双键数为 C．与在一定条件下充分反应，生成分子的数目为 D．由、、足量溶液形成的原电池中，当正极增重时，电路中通过的电子数为 10．下列说法中，不正确的是 A．物质燃烧一定是放热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．化学键的断裂一定需要吸收能量 D．化学反应除了生成新的物质外，一定伴随着能量的变化 11．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是（      ） 实验目的 试剂（条件） A 温度对Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应速率的影响 ①热水浴②冷水浴 B 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 ①乙醇②煤油 C 用硝酸酸化的AgNO3溶液检验自来水中能否蒸馏除去Cl- ①自来水②蒸馏水 D 催化剂对H2O2分解速率的影响 ①0.1mol/LFeCl3②0.2mol/LFeCl3 A．A B．B C．C D．D 12．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1 B．v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1 C．v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1 D．v (D)＝0.1 mol·(L·min) -1 13．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是 A．电极a的电势比VB2极的高 B．VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O C．放电时，OH-由VB2极向a电极移动 D．若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变 14．下列说法正确的是(　　) A．如图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5