第六章 化学反应与能量 测试卷 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试卷 一、单选题 1．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达 到平衡状态的是 A．①③④⑤⑦ B．①②③ C．①②③④⑦ D．①②③⑦ 2．对于反应2A(g) + B(s) = C(g) + 4D(g)，下列反应速率最快的是 A．v(A) = 0.015 mol·L−1·s−1 B．v(B) = 0.6 mol·L−1·min−1 C．v(C) = 0.3 mol·L−1·min−1 D．v(D) = 2.0 mol·L−1·min−1 3．10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．NaOH B．CuSO4 C．NaCl D．NaNO3 4．下列化学反应可设计成原电池的是 A． B． C． D． 5．下列说法正确的是 A．物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 6．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3达到平衡状态 A．1个N≡N键形成的同时，有3个H—H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 7．联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如图(总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O)，下列说法正确的是（    ） A．该电池工作时，电子从负极经电解质溶液到正极 B．电池工作一段时间后，溶液的pH减小 C．负极的电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+ D．当电路中通过0.1 mol电子时，负极消耗0.56 L的氧气 8．对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.15mol/(L•s) B．v(B)=0.3mol/(L•s) C．v(C)=0.2mol/(L•s) D．v(D)=0.1mol/(L•s) 9．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　） A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1 B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g） C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g） D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d 10．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 A．有O2放电的a极为电池的负极 B．O2−移向电池的正极 C．b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2O D．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH− 11．探究MnO2对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法正确的是 A．H2O2从图II 漏斗处加入，实验进行更顺利 B．I、III处均可观察到产生大量气泡，余烬木条复燃 C．实验中先加入H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面 D．上述流程中，先加MnO2再插入带余烬的木条，实验效果更佳 12．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是 A．电解饱和食盐水 B．铁生锈 C．木炭燃烧 D．工业合成氨 13．下列热化学方程式或说法正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋F2(g)=2