专题1 化学反应与能量变化 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元测试卷 一、单选题 1．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明HClO酸性比H2CO3弱 同温下，用pH试纸测定浓度为0.1的NaClO溶液、NaHCO3溶液的pH B 比较氯溴的非金属性强弱 Cl2、Br2分别与H2反应 C 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 D 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 粗盐溶解后，依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 2．下列离子方程式书写不正确的是 A．澄清石灰水久置于空气中变浑浊： B．铅蓄电池工作时的正极反应： C．向氨水中通入少量的： D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮： 3．肼(N2H4)燃料电池是一种理想的电池，产物无污染，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A．当消耗lmolO2时，负极生成1mol气体 B．电池工作时，负极的pH升高 C．正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O D．X最好用阴离子交换膜 4．已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.6kJ•mo1-1，则消耗84g CO 时，上述反应的能量变化为 A．吸收8.2kJ能量 B．放出8.2kJ能量 C．吸收24.6kJ能量 D．放出24.6kJ能量 5．我国研制的碱性锌铁液流电池工作原理如图。下列说法不正确的是 A．充电时，a电极反应式为 B．充电时，b电极区pH增大 C．理论上，每消耗6.5gZn，溶液中将增加0.1 D．采用带负电隔膜可减少充电时产生锌枝晶破坏隔膜 6．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式：3Zn＋2K2FeO4＋8H2OZn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述错误的是 A．放电时正极反应为FeO＋3e-＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH- B．放电时每转移6 mol e-，负极的质量增加102 g C．充电时阴极反应为Zn(OH)2＋2e-=Zn＋2OH- D．充电时高铁电池的正极与外接电源的负极相连 7．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 8．下列离子方程式错误的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的： B．向3%的双氧水中通入少量： C．用惰性电极电解溶液： D．向溶液中加入过量澄清石灰水： 9．近日，科学家开发了电催化双边加氢装置，最大电流效率达到200％，其装置原理如图所示，下列叙述正确的是 A．Pdc极为阳极，发生还原反应 B．电子由PdA极通过AEM流向Pdc极 C．每转移amol电子生成amol［R-H] D．PdA极反应式为 10．下列过程中的能量变化与下图一致的是（    ） A．NaOH 固体溶于水 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．镁条溶于盐酸 11．如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法正确的是(　　) A．该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极 B．该燃料电池工作时电路中通过1 mol电子时，消耗的O2的体积为5.6 L C．Pt(a)电极的反应式为CH3OH－6e－＋H2O=CO2↑＋6H＋ D．该燃料电池工作时H＋由b极室向a极室移动，电解质溶液的pH增大 12．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的铜。下列有关叙述错误的是 A．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜 B．电极a为粗铜，电极b为精铜 C．甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D．乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意如下： 下列说法不正确的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②吸收能量并形成了C—C键 D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％ 14．下列说法中正确的是 A．镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池 C．铅酸蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅 D．铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能 15．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O