专题6 化学反应与能量变化 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》单元测试卷 一、单选题 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．和反应是一个放热反应，所以升高温度，化学反应速率减慢 B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强，化学反应速率减小 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增加铁片的用量可以加快产生氢气的速率 D．10.0mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，化学反应速率不变 2．如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．电极a为正极 C．气体A发生氧化反应 D．电极b的电极反应式为：O2+4e—+2H2=2H2O 3．一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X， 发生反应： 2X (g) 2Y (g) +Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是 ①Z的物质的量浓度不再改变 ②v(X)逆=v(Y)正 ③Y与Z的物质的量之比为2∶1 ④容器内压强不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体的密度不再改变 A．①⑤⑥ B．②③⑥ C．②③④ D．②⑤⑥ 4．关于下列图示的说法中错误的是 A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．图②表示可逆反应为放热反应 C．图③实验过程中温度计的读数在下降，有刺激性气味气体放出 D．图④中两个烧杯内发生化学反应的本质不同 5．已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，下列状态合理且一定可以判断达到平衡的是 ①v正=v逆≠0②c(NO2)：c(N2O4)=2：1③c(NO2)=c(N2O4)④N2O4不再分解⑤NO2的百分含量不再改变⑥体系颜色不再发生变化 A．①④⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 6．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-92.4kJ·mol-1。下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 B．反应的△H=E(N≡N)+3E(H－H)-2E(N－H)(E表示键能) C．1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下发生反应放出的热量为92.4kJ D．反应在高温条件下进行是为了提高H2的平衡转化率 7．可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（　　） A．正反应不再继续进行 B．正反应和逆反应都再继续进行 C．正反应和逆反应的速率都为零 D．正反应和逆反应的速率相等 8．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑ B．Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂 C．过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑ D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 9．NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L pH=4的0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA B．5.8g C3H6O中含有的碳氢键数目为0.6NA C．7.8g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.2NA D．含2g 氘化锂(6LiD)中含有的中子数为2NA 10．4molA和4molB两种气体在2L的密闭容器中发生反应，生成C和D两种气体。方程式为：2A+B=2C+D．前10s内，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量浓度为 A．3.2mol/L B．1.4mol/L C．1.8mol/L D．2.8mol/L 11．对于反应A2+3B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 A．v(B2)=1.8mol/(L·min) B．v(A2)=0.4mol/(L·s) C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(B2)=0.8mol/(L·s) 12．下列能量转化过程中主要是化学能转化为热能的是 A．燃煤取暖 B．电炉取暖 C．搓手取暖 D．原电池放电 13．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0 mol∙L−1变成0.2 mol∙L−1，则在这20s内它的平均反应速率为 A．0.08 mol∙L−1·s−1 B．0.8 mol∙L−1·s−1 C．0.04 mol∙L−1·s−1 D．0.04 mol∙L−1 14．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．常温常压下，15 g甲基(－14CH3)所含的电子数为9NA B．14 g分子式为CnH2n的烯烃中含有的碳碳双键数为NA C．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA 15．如图所示电流表的指针发生偏转，