第2章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得： 下列叙述正确的是 A．化合物X中含有手性碳原子 B．化合物Y的分子式为 C．可用溴水检验是否有化合物Z生成 D．1mol化合物Z最多与反应 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol14NO和13CO混合气体中所含中子数为15NA B．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子的数目为2NA C．2mol[Ag(NH3)2OH]中配位键个数为4NA D．标准状况下，11.2LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为1.5NA 3．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．、与形成配离子的稳定性： C．1 mol 含有键的数目为18 D．若中两个被替代，得到的有2种结构 4．氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是 A．Si的电负性小于N的电负性 B．SiH4的稳定性强于NH3的稳定性 C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为非极性分子 5．以白磷(P4，结构如图所示)为原料利用反应P4+3KOH(浓)+3H2O=3KH2PO2+PH3↑可制备PH3。下列说法正确的是 A．P4是非极性分子 B．PH3的电子式： C．中子数为10的O原子可以表示为O D．K的结构示意图为 6．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 7．目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸，以为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸法的示意图如图所示。请问以下描述错误的是 A．示意图中的结构可能为： B．示意图中的结构中为中性配体，整体化合价表现为，则中心的化合价为 C．根据示意图得知的组成为： D．从整个循环来看，以为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸的反应为： 8．下列轮廊图或模型中错误的是 A．键电子云轮廓图 B．键电子云轮廓图 C．分子的球模模型 D．分子的VSEPR模型 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质中既含离子键又含配位键的是 A． MgO B．NaOH C． D． 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1NA B．中配位键的个数为6NA C．将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA D．23gNa与充分反应生成和的混合物，消耗的分子数在0.25NA和0.5NA之间 11．雄黄和雌黄(，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是 A．的空间构型为正四面体形 B．中只含有极性键，且为非极性分子 C．若将该反应设计成原电池，则应该在正极附近逸出 D．生成，则反应中转移电子的物质的量为 12．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．W4呈正四面体构型，键角为109°28′ C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H D．键长X—H<W—H，键能X—H>W—H 13．EDTA(乙二胺四乙酸)结构简式如图所示，关于化合物的说法正确的是 A．1 mol EDTA中含1 mol π键 B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为、、 C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为 D．中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 14．下列有机物分子中属于手性分子的是 A．甘氨酸(NH2CH2COOH) B．氯仿(CHCl3) C．乳酸[CH3CH(OH)COOH] D．丙醛(CH3CH2CHO) 15．下列现象与氢键无关的是 A．冰的密度小于液态水 B．的沸点高于 C．乙醇可以和水任意比互溶 D．HCl能以1：500的体积比溶于水 二、填空题 16．X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素。 (1)分子的空间构型为_______。 (2)阴离子中W原子的杂化类型为_______。 (3)的沸点比Z同主族其他元素氢化物高，原因是_______。 (4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中π键与σ键数目之比为_______。 17． (1)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，