第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA B．(SO3)3分子结构如图所示，40g该分子中的σ键的数目是2NA C．100℃时，pH=6的纯水中所含OH-的数目为1.0×10-8NA D．常温下，该温度下CaSO4饱和溶液中含Ca2+的数目为3×10-8NA 2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离出的的溶液中： B．无色透明的溶液中： C．和反应放出的溶液中： D．的溶液中： 3．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正确的是 A．碳酸钙的电离方程式： B．碳酸钙的溶解平衡： C．碳酸氢钠溶液电离平衡： D．溶于中水解平衡： 4．常温下，由下列实验操作和现象能推出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 测得溶液的pH约为5 B 向和的混合溶液中滴入少量稀溶液，产生淡黄色沉淀 C 用pH计测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者pH大 水解程度： D a g久置(已经部分变质为)，为了测定a的具体数值，将固体溶于水中加入酚酞使用标准盐酸滴定 根据盐酸的使用量可以求出a的数值 A．A B．B C．C D．D 5．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是 A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14 B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应的溶液pH<7 D．a点溶液可能是NaOH溶液 6．25℃，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8，H2C2O4的电离常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列有关说法正确的是 A．25℃时，CaC2O4饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-4mol/L B．25℃时，0.1molCaC2O4固体可全部溶于1L0.2mol/LHCl中 C．25℃时，CaC2O4加到①0.1mol/LCaCl2，②0.01mol/LCaCl2两种溶液中，c(Ca2+)：①＜② D．25℃时，紫色石蕊试液滴加含HC2O的溶液中，溶液可能变蓝色 7．碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 测定等浓度的溶液和溶液的pH 溶液的pH较大 非金属性是 B 将溶液和溶液分别加入到溶液中 均出现白色沉淀 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动 C 将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量 溶液红色褪去但无气泡产生 (苯酚) D 向少量溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象 产生气泡 该气体主要是 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．溶液的pH大于7 B．溶液的pH=3 C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 D．溶液能与溶液反应生成 9．化学知识无处不在，下列劳动过程中对应的化学知识解释有误的是 选项 劳动 化学知识 A 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 互相促进水解并导致肥效降低 B 白醋除去水垢中的 醋酸酸性强于碳酸 C 铝盐净水 铝盐水解生成胶体可以消毒杀菌 D 铵盐除铁锈 铵盐水解呈酸性 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，有4份浓度均为0.1 mol/L的溶液：①，②HCl，③，④NaOH，已知：，，，忽略溶液混合引起的体积变化，下列说法中不正确的是 A．①和②等体积混合所得溶液中， mol/L B．将20 mL③缓慢滴加到20 mL②所得溶液中， C．20 mL①和10 mL④混合所得溶液中，mol/L D．①和③等体积混合所得溶液中， 11．在25℃时， 下列说法正确的是 A．保持温度不变，向NaCN溶液中加水或稀盐酸，则溶液中逐渐增大 B．pH=3的稀醋酸中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=l×10-22mol2/L2 C．等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH=5，则m＜n D．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，其浓度大小关系为：c(Na2CO3)＞c(CH3COONa)＞c(NaOH) 12．向仅含SO、I-、Br-且物质的量分别为m、n、6mol的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．曲线II代表Br-的变化情况 B．曲线I对应的反应：SO+Cl2+H2O=2H++SO+2Cl- C．m=1、n=4、a=5 D．溶液