2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2022·青海海东·校考一模）铁、铬、锰及其合金统称为黑色金属，产量约占世界金属总产量的95%；回答下列问题： (1)铁、铬、锰三种元素位于元素周期表中_______区；其中基态铁原子最外层电子的电子云轮廓图形状为_______； (2)下列铬原子价电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______(填选项字母)； A． B． C． D． (3)CrCl3和Cr2O3均为离子晶体，二者熔点较高的是_______(填化学式)，原因为_______； (4)碳酸锰是合成二氧化锰和制造硫酸锰的原料： ①CO中C原子的杂化轨道类型为_______；分别写出一种与CO互为等电子体的离子和分子_______； ②键角CO_______SO(填“>”“=”或“<”)，原因为_______； ③二氧化锰的正交晶胞(晶胞的六个面均为长方形)如图所示：已知该晶胞的体积为Vpm3，锰原子和氧原子半径分别为r1pm和r2pm； 该晶胞中锰原子的配位数为_______；晶胞的空间利用率为_______(用含V、r1、r2、r的代数式表示)。 2．（2022秋·北京海淀·高三专题练习）在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。 (1)铜副族位于周期表_______区，基态Cu原子的价电子排布式为 _______。 (2)向溶液中滴加少量氨水，反应现象为_______。继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式_______。的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。 (3)中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______，中三种元素电负性由大到小排序为_______。 (4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。I-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。 a.几何因素　　　     b.键性因素　　       　c.电荷因素 (5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，如下图所示，该晶体储氢后的化学式为_______。 3．（2023·上海·高三专题练习）氨化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BF3和BN，流程如图所示。 回答下列问题： (1)BF3分子为____(填“极性”或“非极性”)分子，该分子中F－B－F键角是____。 (2)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为____，NaBF4中____(填“含有”或“不含”)配位键。 (3)六方氮化硼具有的平面层状结构如图所示，层内B原子与N原子之间的化学键为____共价键(填“极性”或“非极性”)，B、N原子的杂化形式分别是____、____。 (4)BF3的沸点低于BCl3，原因是____。 4．（2022·全国·高三专题练习）填空。 (1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_______，SiC和晶体Si的熔、沸点高低顺序是_______。 (2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______。 (3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____。SiO2属于___晶体，CO2属于_____晶体，所以熔点：CO2_______SiO2(填“<”“=”或“>”)。 (4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO2 4种晶体的构成微粒种类分别是_______，熔化时克服的微粒间的作用力分别是_______。 5．（2022·全国·高三专题练习）完成下列问题。 (1)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。