假期必刷27 弱电解质的电离平衡-【快乐假期】2023高二化学暑假衔接一轮大作业（新教材）

三002 假期 27.弱电解质的电离平衡 恢弘志士之气，不宜妄自菲薄。 必刷 完成日期： 月 素养提升 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对 1.H,S水溶液中存在电离平衡H,SH 强弱 十HS和HS一H十S2-。下列说法正 D.HNO,的电离平衡常数比HCN大，比 确的是 HF小 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度 4.铬酸(HCO)可用于镀铬、制颜料，也可用 增大 于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液 事实能说明H,CrO,是弱电解质的是 pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH A.NaHCrO易溶于水 减小 B.0.1mol·L的H2CrO4溶液pH>2 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化）， C.NaHCrO,发生电离：NaHCrO,一Na 溶液中所有离子浓度都减小 +HCrO 2.一定温度下，将一定质量 电 D.用物质的量浓度相同的NaCI溶液和 的冰醋酸加水稀释过程 NaHCrO,溶液进行导电性实验，比较灯 中，溶液的导电能力变化 泡的亮度 如图所示，下列说法正确 0 加水体积 5.用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡 的是 明显变暗的实验操作是 A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b B.a、b、c三点CH,COOH的电离程度： c<a<b C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH, A.向CH,COOH溶液中加入适量NaOH 测量结果偏小 固体 D.a、b、c三点溶液用1mol·L1NaOH溶 B.向SO2饱和溶液中滴加适量H,O2溶液 液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b C.向AgNO,溶液中加入适量NaCI固体 3.已知数据：7.2×10‘、4.6×10‘、4.9× D.向H,SO,稀溶液中加入适量Ba(OH) 101°分别是三种酸的电离平衡常数，若已 固体 知这些酸可发生如下反应： 6.(双选)已知常温时HCO DNaCN+HNO,=HCN+NaNO, 的K.=3.0×108,HF ②NaCN+HF-HCN+NaF 的K。=3.5×104,现将 ③NaNO,+HF=HNO2+NaF pH和体积都相同的次氯 由此可判断下列叙述中不正确的是( 酸和氢氟酸溶液分别加蒸 溶液体积 A.HF的电离平衡常数为7.2×10- 馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×100 示，下列叙述正确的是 63 c00M= A.曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线 A.常温下：K(HB)<K(HA) B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相 B.水的电离程度：b点<c点 同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体 C.酸的物质的量浓度：b点<a点 积较小 V C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中 D.当g文，=4时，三种溶液同时升高温度， 水的电离程度大 c(C)减小 c(R-) c(A) D.从b点到d点，溶液中 (HR)·c(OH) 10.表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡 保持不变(HR代表HCIO或HF) 常数： 7.室温下，对于1L0.1mol·L醋酸溶液。 CH COOH H:CO, H2S H PO. 下列判断正确的是 K1=7.5×10 K1=4.3×107 Ka=91X10 A.该溶液中CH COO的粒子数为6.02 K=1.8×10-1 Ka=6.2×10- K-5.8×10#K,-1.1×10-1 ×1022 K=2.2×10 B.加入少量CH,COONa固体后，溶液的 下列说法中不正确的是 pH降低 A.碳酸的酸性强于氢硫酸 C.滴加NaOH溶液过程中，n(CHCO)) B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离 与n(CH,COOH)之和始终为0.1mol 决定 D.醋酸与NaCO3溶液反应的离子方程式 C.常温下，加水稀释CH COOH溶液， 为CO+2H—H,O+CO2↑ c(CH,COO) 8.(2022·浙江高考卷)已知25℃时二元酸 c(CH,COOH减小 H2A的K1=1.3×107,K2=7.1X D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，恢复 105。下列说法正确的是 () 到常温，该弱酸的电离平衡常数不变 A.在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的 11.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 电离程度前者小于后者 化学式 CH,COOH H.CO HCIO B.向0.1mol·L1的H2A溶液中通入 HC1气体（忽略溶液体积的变化）至 电离平 K- K=4.3×107 K.= pH=3,则H2A的电离度为0.013% 衡常数 1.8×10-5 K2=5.6×103.0×10 C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH= 11,则c(A2-)>c(HA) (1)下列四种离子结合H的能力由大到 D.取pH