假期必刷35 原子结构与性质-【快乐假期】2023高二化学暑假衔接一轮大作业（新教材）

化学 假期 35.原子结构与性质 修身、齐家、治国、平天下 必刷 完成日期： 月 素养提升 A.Y的第一电离能在四种元素中最大 1.“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪 B.W,X和ZX2的中心原子分别为sp3和 初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从 sp杂化 电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运 C.W,X沸点高于W2Z的沸点 动的电子数为 D.ZY,分子中原子均为8电子结构 5.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和 A.8 B.2 氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L, C.18 D.10 得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物 2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能 [NaL]Na。下列说法错误的是() 数据（用I1、I2…表示，单位为kJ·mo1)。 A.Na的半径比F的大 下列关于元素R的判断中一定不正确的是 B.Na的还原性比Na的强 C.Na的第一电离能比H厂的大 D.该事实说明Na也可表现出非金属性 740 1500 7700 10500 6.(双选)由徐光宪院士发起院士学子同创的 《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了 A.R的最高正价为十2价 BF3、NH、H2S、O3、CH COOH、SOCl2等 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 众多“分子共和国”中的明星。下列说法正 C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素 确的是 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s A.键角：NH<BF 3.(双选)3Al、sP、sS、Cl是周期表中的短周期 B.酸性：CH COOH>CF,COOH 主族元素。下列有关说法正确的是( C.SOCL2分子中只存在6键，不存在π键 A.元素A1在周期表中位于第四周期第A族 D.H,S、O2分子的空间结构均为V形，且均 B.元素P的简单气态氢化物的化学式 为极性分子 为PH 7.次磷酸(HPO2)是一元中强酸，次磷酸钠 C.第一电离能：I1(A1)<I(S)<I(P) (NaH,PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸 D.最高价氧化物的水化物的酸性：H,PO 钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关 <H,SO <HCIO 说法正确的是 NaOH(ag) NiSO (ag) 4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次 黄磷P) NaH,PO, 增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是 碱溶 簽馋 Il,P0、llS0a、NalIS04 维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃 P 雪 的刻蚀，ZX,是酸雨的主要形成原因之一， A.N+价层电子的轨道表示式为四曲 3d 室温下化合物ZY,是气体。下列说法错误 B.“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之 的是 比为3：1 86 三0022 C.PH、PO中P的杂化方式相同，键角 11.乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐类能与多种 PO>PH, 金属离子发生络合反应，具有广泛用途。 D.次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反 EDTA的分子结构如图所示。 HOOC 应NH+H,PO,+3OH△NH,◆+ COOH HOOC 3H,O+PO COOH 8.四种元素的基态原子的电子排布式如下： (1)EDTA所含元素电负性有小到大的顺 ①1s22s22p3s23p;②1s22s22p3s23p3; 序为 ③1s22s22p3;④1s2s22p,则下列有关比较 (2)EDTA分子中碳原子采取的杂化类型 中正确的是 为 。 基态氧原子核外电子有 A.原子半径：④>③>②>① 种运动状态。 B.第一电离能：④>③>②>① (3)EDTA可以与NH2形成盐，NH2分子 C.电负性：④>③>②>① 的VSEPR模型为 。氨熔沸点低 D.最高正化合价：④>③=②>① 铵盐熔沸点高，原因是 9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次 (4)EDTA及其盐可与Ca+形成稳定络合 增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻， 物，用于测定水的硬度，这一性质与EDTA Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中 分子中 原子能够提供孤电子对 金属性最强的元素。下列说法正确的是 有关。 ( 真题再现 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 1.(2023·浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种 B.气态氢化物的稳定性：Y>Z 短周期元素，原子序数依次增大。X的2s C.第一电离能：Y<Z 轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和 的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是 离子化合物 纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 10.(双选)抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可 ( 由图中反应制得。 A.电负性：Z>X B.最高正价：Z<M C.Q与M的化合物中可能含有非极性共 价键 下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是 D.最高价氧化物