假期必刷34 实验探究与评价-【快乐假期】2023高二化学暑假衔接一轮大作业（新教材）

假期 34.实验探究与评价 必刷 素养提升 3.下列实验操作和现象能达到相应实验目的 1.某同学利用下图装置探究SO2的性质。 的是 S02 选项 实验操作 现象 实验目的 ▣→运气处理 向浓硝酸中加产生红棕 A 制备NO,气体 滴有输供的 饱和氣水 入红热的炭 色气体 Na,CO醉液 阴极上产比较H+ 和 ② 用铜电极电解 B 稀硫酸 生无色Cu+的氧化性 下列有关现象的解释中，错误的是 气体 强弱 A.①中溶液起始显红色的原因：CO+ 向某溶液中滴 溶液变为检验溶液中含 加双氧水 黄色 有1 H,O=HCO+OH 向含Fe+和 用MgO除去 B.①中溶液红色褪去的原因：2SO2十CO子 产生红褐 D Mg2的混合溶 镁盐溶液中 色沉淀 +H,O-CO,+2HSO 液中加人MgO 的Fe+ C.②中溶液起始显黄绿色的原因：C12十 4.(2022·全国甲卷)根据实验目的，下列实验 H,O-H+CI +HCIO 及现象、结论都正确的是 ( D.②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2十C 选项 实验目的 实验及现象 结论 +H,O-4H+SO+2CI 分别测浓度均为 比较 0.1mol·L-1的 2.(双选)某学习小组为探究SO,气体的性质， CH:COO K(CH COO CH COONH,和 设计如图所示装置进行实验，下列说法错误 和HCO的 <K(HCO) NaHCO3溶液的 水解常数 的是 pH,后者大于前者 检验铁锈中将铁锈溶于浓盐 铁锈中含有二 通入S0 品红 B 是否含有二 酸，滴入KMnO, 溶液 价铁 价铁 溶液，紫色褪去 酸性 HS溶液 NaOH KMnO 溶液 探究氢离子浓 增大氢离子浓 溶液 度对CO, 向K2CrO1溶液中 度，转化平衡向 C 缓慢滴加硫酸，黄 A.装置A中酸性KMnO,溶液褪色，体现 Cr相互 生成Cr2 色变为橙红色 转化的影响 的方向移动 了SO2的漂白性 B.装置B中生成淡黄色沉淀，体现了二氧 向乙醇中加入一小 检验乙醇中 D 化硫的还原性 粒金属钠，产生无乙醇中含有水 是否含有水 色气体 C.装置C中品红溶液褪色可以验证SO,的 5.向碘水淀粉的混合液中加入AgNO3溶液， 漂白性 蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下图。 D.装置D的作用是吸收多余的SO2,防止 已知碘水中存在平衡：L2十H,O一H1十 污染空气 HIO。下列分析不正确的是 82 三002 n溶液、过速 KI溶液 ③向1mL0.15mol·L1的KSCN溶液中 ANO,溶被 过 2 立即变营 加人1mL0.05mol·L1Fe2(SO)3溶液， 水+淀粉 益色 溶液变红。 生武色（ ④向③中所得溶液再滴加0.5mL A.过程①后溶液的酸性明显增强 0.5mol·L1FeSO,溶液，溶液颜色明显 B.过程③中加入NaCI溶液的目的是除 变浅。 去Ag 下列说法错误的是 ( C.不能判断4H++4I十O2一2HO+ A.由①和③可得出溶液颜色变红的原因为 Fe3+与SCN厂生成红色物质 212是过程④中溶液变蓝的原因 B.由②和③的现象可说明还原性： D.综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原 SCN>Fe2+ 因是Ag氧化了I C.④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe2+也 6.(双选)室温下，某同学用下图中装置在通风 可以与SCN络合 棚中进行如下实验： D.将③中所得溶液分为两等份，分别加入 实验 现象 0.5mlHO、0.5ml0.5mol·LFeS0 试管I中开始无明显现象，后 溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜 逐渐有微小气泡生成，反应越 色变浅的原因 来越剧烈，试管口上方出现红 8.根据实验内容、实验现象和可能的原因，下 棕色气体，溶液呈蓝色。 列操作和现象能够说明原因不合理的是 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成 大量红棕色气体，溶液呈绿色： 之后向溶液中持续通入N,溶 浓硝酸 氯水 液又变为蓝色。 实验 验 实验 内容 下列说法不正确的是 ( A.试管I中浅红棕色气体为NO2,由铜还 NaOH 酚：溶液 原硝酸生成 B.等质量的Cu完全溶解时，I中消耗的 实验 反应后溶液呈绿 烧杯中溶液变为无色 HNO3更多 现象 色，而不是蓝色 C.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管I中的 ①溶液中溶解了 ③氯水中的H十与OH 可能 不同，可能是由于溶有NO。 生成的NO, 反应 的原 D.蓝色的[Cu(HO),]+呈平面四边形结 ②溶液中 ④氯水中的次氯酸漂白 因 c(Cu+)大 了酚酞 构，中心离子不可能为sp3杂化 7.(双选)为探究KSCN的性质进行了如下四 A.向实验一的绿色溶液中加水，溶液变为 蓝色，说明②的原因 个实验： B.向实验一的绿色溶液中通入氦气，溶液 ①向1mL0.15mol·L1的KSCN溶液中 变为蓝色，说