专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法中正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 2．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 溶于水形成的溶液能导电 是电解质 B 白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中键的键角是 C 二氯甲烷没有同分异构体 甲烷分子空间构型是正四面体 D HF的沸点高于HCl 的键长比的键长短 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关S、H2S、 、的说法正确的是 A．S单质属于分子晶体 B．H2S的沸点高于H2O C． 的空间构型为平面三角形 D．的键角比H2S小 4．关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法错误的是 A．配位体是Cl－和H2O，Cl－和H2O提供孤对电子 B．Ti元素位于元素周期表的d区 C．配离子是[TiCl(H2O)5]2＋，配位数是6 D．含0.1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应，生成0.3molAgCl沉淀 5．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．中心原子为杂化，中心原子为杂化 B．和都属于非极性分子 C．所有分子都只存在σ键，不存在π键 D．、分子的空间结构均为直线形 6．下列表达方式或说法正确的是 A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B．氯化铵的电子式： C．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2 D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对数最多的是CO2 7．二氧化氯(ClO2)是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备ClO2： 已知：NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法错误的是 A．NCl3的空间构型为三角锥形 B．电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑ C．X溶液中主要存在的离子有H+、Na+、Cl- D．饮用水制备过程中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除 8．用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是 A．直线形，三角锥形 B．V形，三角锥形 C．直线形，平面三角形 D．V形，平面三角形 9．下列说法中不正确的是 ①氨气极易溶于水，是因为氨气与水分子间可形成氢键 ②HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 ③、、三种分子的键角依次减小 ④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 ⑤晶体中存在离子，离子的空间构型为V形 ⑥的沸点高于是因为其范德华力更大 ⑦任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 ⑧HClO和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 A．②③⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦⑧ D．①②③⑤⑥ 10．我国科学家以NiO-Al2O3/Pt为催化剂揭示氨硼烷(H3NBH3)(结构式如图所示)产生H2的机理。下列说法正确的是 A．电负性：N>O >B B．氨硼烷分子中存在配位键 C．基态氧原子有1个未成对电子 D．基态Ni原子价层电子排布式为3d94s1 11．关于物质的结构和性质，下列说法正确的是 A．某晶体的硬度大于金刚石，构成该晶体的微粒间作用力是分子间作用力 B．同C与O相似，与O原子间也能形成稳定的π键 C．吡啶()和吡咯( )分子中所有原子均共面，分别含有和的大π键 D．二茂铁甲酰胺()中，C原子和N原子均为杂化 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．元素Z的含氧酸均为强酸 C．W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高 D．X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 13．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 二、非选择题（共10题） 14．分子中不含有的化学键类型是_______(填标号)。 A．离子键B．配位键C．极性共价键D．非极性共价键E.键F.键 15．钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______________。已知A的坐标为，B的坐标为，则的原子坐标为________