第1章《原子结构与元素性质》单元测试卷2022-2023学年鲁科版（2019）化学高二下学期选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》单元测试卷 一、单选题 1．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 W X Y Z A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z B．W、Y、Z的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 C．Z位于元素周期表中第三周期VII族 D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 2．有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的阳离子氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（    ） A．B>A>C>D B．C>B>A>D C．A>B>C>D D．B>A>D>C 3．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　） A．Li、Na、K B．Na、K、S C．O、S、Cl D．Si、P、Cl 4．下列说法错误的是 A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 5．下列说法或有关化学用语的表述正确的是 A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 6．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是 A．基态R原子的轨道表示式为 B．与的半径大小关系为 C．Y的第一电离能大于X的第一电离能 D．电负性最大的元素为J 7．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是 A．Y、Z第一电离能：Y＜Z B．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃 C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞W D．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-1 8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W主族数为周期数的三倍；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X>W B．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z C．化合物XZW是漂白液的有效成份，其既含离子键，也含共价键 D．YZ4形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构 9．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用图甲所示装置进行石油分馏 B．用图乙所示装置干燥气体 C．用图丙所示装置验证元素的非金属性： D．用图丁所示装置在铁上镀铜 10．下列元素中，非金属性最强的是 A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I) 11．某含钯元素化合物，其在水溶液中可以产生一种复杂的阴离子(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的最外层电子数是次外层的两倍，是常见的自来水消毒剂，下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z原子半径比值最大的是r(W)：r(Z) B．电解Z的氢化物水溶液，可以在阴极上获得Z的单质 C．工业上可以用分离液态空气的方法制Y的单质 D．W与Y形成的化合物只含极性共价键 12．下列说法正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形 13．下列有关铁元素描述正确的是 A．Fe2+的外围电子排布图： B．Fe3+能形成配合物但Fe2+不能形成配合物 C．基态铁原子核外有2个未成对电子 D．铁元素位于周期表中ds区 14．有5种元素X、Y、Z、Q、T。基态X原子的价层电子排布为；Y元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满；Z原子的核外电子总数等于基态Q原子的最外层电子数；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A．元素Y和Q可形成化合物 B．简单气态氢化物的稳定性： C．X和Q结合生成的化合物中一定含有离子键 D．原子半径： 15．下列说法中不正确的是 A．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是 、 、 、 B．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光辐射，这也是原子光谱产