第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 一、单选题 1．高铁酸钾可以用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①； ②。(方程式均未配平) 下列说法正确的是 A．氯气与热的石灰乳反应制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等场所的消毒 B．若反应①中，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为 C．用上述方法得到时最多消耗 D．处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质 2．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 A 干冰常用于营造舞台气氛 干冰升华放出热量 B 碳酸氢铵可用作氮肥 碳酸氢铵会受热分解 C 新切开的钠的表面迅速变暗 Na被O2氧化为Na2O2 D 使用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是 A．装置I中反应的离子方程式为 B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量 C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D．析出固体的上层清液中不存在 4．碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是 A．装置的连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→d B．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢 C．装置丁中发生反应的化学方程式为 D．冰水混合物的作用是降温，防止挥发 5．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是 A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应 B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用 D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠 6．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是 A．实验室也可以用装置甲制备SO2、H2 B．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2 C．反应结束后将三领烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体 D．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应 7．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：，下列说法错误的是 A．通过活塞K可控制的流速 B．装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸 C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体 8．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质及用途的说法错误的是 A．铁粉可用作食品袋内的干燥剂 B．具有碱性，可修复被酸雨浸湿的土壤 C．、、等可用于自来水的杀菌消毒 D．一定浓度的水溶液可用于杀灭新冠病毒 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有的电子数目为8NA B．0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-浓度为1.0mol/L C．Na2O2与H2O反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA 10．我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是 A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．配制0.10mol/LNaOH溶液 C．稀释浓硫酸 D．检验FeCl2溶液的Fe2+ A．A B．B C．C D．D 12．欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③ B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作 C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 13．实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制90mL1mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是 A．实验中应选用250mL的容量瓶 B．用量筒量取5