第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．是一元弱酸，难溶盐的悬浊液中，不发生水解。实验发现，时，、的关系如图所示：    下列说法错误的是 A．表示的关系 B． C． D． 2．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色 氧化性： B 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 C 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变为红褐色，再滴加溶液，产生蓝色沉淀 发生了水解反应和氧化还原反应 D 将充满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的中含有不溶于水的杂质气体 A．A B．B C．C D．D 3．室温时，用0.100的标准溶液滴定25.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用)。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。已知，，。下列说法不正确的是 A．a点：有AgI沉淀生成 B．原溶液中的浓度为0.0600 C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D．b点： 4．已知磷酸二氢钾()可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过制备。已知25℃时，、、。下列关于0.1溶液的说法正确的是 A．该溶液中 B．该溶液中 C．向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为 D．25℃，的化学平衡常数为 5．25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．的水解平衡常数的数量级为 B．溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点 C．b点溶液中各微粒的浓度关系为 D．d点溶液的 6．对下列事实用方程式解释错误的是 A．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋ B．水溶液呈碱性： C．明矾净化水： D．溶于水： 7．常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．M点时加入盐酸的体积为20mL B．常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11 C．N点溶液：c(C1-)>c()>c(CH3NH2) D．滴加过程中逐渐减小 8．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 9．由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+ B 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 C 取5mL 0.lmol·L-1KI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液 溶液变红 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸 产生气泡，固体部分溶解 Ksp(BaCO3)<Ksp (BaSO4) A．A B．B C．C D．D 10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1mol∙L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 将丁烷裂解气通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 裂解气中一定含有乙烯 C 镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀 D 用pH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，发现NaHCO3溶液的pH小于NaCN溶液的pH Ka1(H2CO3)＜Ka(HCN) A．A B．B C．C D．D 11．25°C时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t= ]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是 A．25°C时，NH3·H2O