5.1.1　硫和二氧化硫课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1课时　硫和二氧化硫 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 硫黄 硫矿 硫在氧气中燃烧 1 学习目标 重点难点 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气 漂白原理的不同。 二氧化硫的化学性质 化学反应的速率 新课导入 H2S H2SO3 H2SO4 S H2S 自然界中硫的转化 火山喷发 FeS2(黄铁矿)、 As4S4(雄黄)、 As2S3(雌黄)、HgS(辰砂)等 地下 石膏、芒硝等 化学反应的速率 一、硫的物理性质及化学性质 知识梳理 硫元素呈现不同价态原因？ 易得2e- 第三周期 ⅥA族 H2S S SO2 H2SO4 化合价 -2 0 +4 +6 推测硫单质的性质？ 化学反应的速率 一、硫的物理性质及化学性质 知识梳理 1. 颜色、状态、溶解性 黄色晶体，质脆。 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 化学反应的速率 一、硫的物理性质及化学性质 视频导学 2. 与金属、非金属反应 S＋O2 SO2 点燃 Fe＋S FeS (硫化亚铁) 化学反应的速率 一、硫的物理性质及化学性质 知识梳理 2. 与金属、非金属反应 S＋O2 SO2 点燃 0→+4，S 表现 还原性 Fe＋S FeS 0→ -2，S 表现 氧化性 2Cu＋S Cu2S H2＋S H2S +1 讨论分析 1.硫在氧气中燃烧可以生成SO3吗？ 2.对比铁与Cl2和与S的反应产物能说明什么问题？ (硫化亚铁) (硫化亚铜) 不论O2是否足量、浓度如何，都只能生成SO2 氧化性：氯气 >硫 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 化学反应的速率 问题探究 实验室如何除去试管内壁附着的硫？ (1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解 (2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 1. 硫与变价金属反应时生成金属的低价态化合物； 2. 单质硫为0价，既具有氧化性又具有还原性。 归纳总结 探究讨论 既有氧化性 又有还原性 0 -2 +4 化学反应的速率 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 1．判断正误 (1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　) (2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) (3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(　　) (4)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　) (5)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　) 2．(1)氧和硫均为非金属元素，结合原子结构和元素周期律判断氧气的氧化性比硫 (填“强”或“弱”)。 (2)变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别？ √ × × × × 强 Cl2与其反应生成FeCl3和CuCl2(高价)；而硫生成FeS和Cu2S(低价)。 授课老师可根据需要选择使用 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 10 导练 1.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病。其中正确的是（ ） A.①②③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①③⑤ 2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是________________(填序号)。 ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　 ⑨HgS　⑩Ag2S 微溶于酒精，易溶于CS2 “0价”中间价态，既能被氧化又能被还原 D FeCl3　 ②③④⑦⑧⑨⑩ 学以致用 2Cu＋S Cu2S 授课老师可根据需要选择使用 不能生成 化学反应的速率 3．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为_____________。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH==2Na